Группа элементов, расположенных в порядке уменьшение их атомных радиусов А)Li,Na,K. б)O,S,Se. в)Mg,Al,Si. г)F,O,N.

Для того чтобы определить порядок уменьшения атомных радиусов указанных групп элементов, необходимо рассмотреть их расположение в периодической таблице.

А) Li, Na, K - это элементы из группы щелочных металлов. Атомный радиус увеличивается, когда мы движемся вниз по группе, так что порядок уменьшения будет: K > Na > Li.

Б) O, S, Se - это элементы из группы халкогенов. Здесь также атомный радиус увеличивается при движении вниз по группе: Se > S > O.

В) Mg, Al, Si - эти элементы находятся в группе 13. Атомный радиус также увеличивается при движении вниз по группе, то есть: Al > Mg > Si. Однако, Mg будет больше, чем Si, так как Si имеет большее эффективное ядерное заряжение, что уменьшает его радиус по сравнению с Al.

Г) F, O, N - все эти элементы находятся в группе 15. При движении по группе атомный радиус уменьшается, так что порядок будет: F > O > N.

Итак, правильные ответы по порядку уменьшения атомных радиусов:

• А) K > Na > Li
• Б) Se > S > O
• В) Al > Mg > Si (если учитывать только атомные радиусы)
• Г) F > O > N

Эти группы представляют собой примеры того, как атомные радиусы изменяются в зависимости от их положения в периодической таблице.