Для полного сгорания 65  г сульфида цинка потребовалось 20,16  л кислорода. Вычислите массовую долю (%) примесей в указанном сульфиде. Объем газа измерен при нормальных условиях. (Запишите число с точностью до сотых.)

Привет! Спасибо за предоставленный ответ. Давай разберём задачу по химии.

В задаче нам дано, что для полного сгорания 65 г сульфида цинка потребовалось 20,16 л кислорода. Нужно вычислить массовую долю (%) примесей в этом сульфиде.

Для начала, нам надо составить уравнение реакции сгорания сульфида цинка: 2ZnS + 3O2 -> 2ZnO + 2SO2

Затем, найдём количество кислорода: 20,16/22,4 = 0,9 моль.

Согласно уравнению реакции, 2 моль сульфида цинка требуется 3 моль кислорода. Таким образом, 0,9 моль кислорода будет использоваться для образования 0,6 моль сульфида цинка. Вычислим массу этого количества сульфида цинка: 0,6 * 97 = 58,2 г.

Теперь найдём массу примесей: 65 - 58,2 = 6,8 г.

И, наконец, вычислим массовую долю примесей: (6,8/65) * 100% = 10,46%.

Таким образом, правильный ответ - 10,46%.

Твоя оценка?