H3po4 ba(oh)2 ba3(po4)2 h2o расставьте коэффициенты определите тип реакций

Давайте рассмотрим уравнение, которое вы привели: H₃PO₄ + Ba(OH)₂ → Ba₃(PO₄)₂ + H₂O. Нам нужно расставить коэффициенты и определить тип реакции. 1. **Расстановка коэффициентов.** Для уравнения реакции вначале следует сбалансировать его: - Фосфор (P): в H₃PO₄ у нас 1 фосфор, а в Ba₃(PO₄)₂ — 2 фосфора. Поэтому нам нужно 2 молекулы H₃PO₄. - Барий (Ba): в Ba(OH)₂ у нас 1 барий, но в продукте у нас 3 бария — это означает, что нам нужно 3 Ba(OH)₂. - Водород (H): у нас будет 2 водорода из 2 H₃PO₄ и 6 из 3 Ba(OH)₂, а в H₂O будет 2. - Кислород (O): посчитаем на всех участках. Сбалансированное уравнение выглядит следующим образом: \[ 2 H₃PO₄ + 3 Ba(OH)₂ → Ba₃(PO₄)₂ + 6 H₂O \] 2. **Тип реакции.** Этот процесс представляет собой реакцию нейтрализации, где кислота (фосфорная кислота, H₃PO₄) реагирует с основанием (гидроксид бария, Ba(OH)₂) с образованием соли (фосфат бария, Ba₃(PO₄)₂) и воды (H₂O). Если у вас возникли дополнительные вопросы или вам нужна помощь с другими темами, не стесняйтесь спрашивать!