Препараты фтора являются эффективными средствами профилактики кариеса зубов. Монофторофосфат натрия (Na2PO3F) – неорганическое соединение, соль натрия и фторофосфорной кислоты,…
Препараты фтора являются эффективными средствами профилактики кариеса зубов. Монофторофосфат натрия (Na2PO3F) – неорганическое соединение, соль натрия и фторофосфорной кислоты, входит в состав зубных паст. В 100 г фторированной зубной пасты содержится 52 мг монофторофосфата натрия. Определите массу (в миллиграммах) фтора, который содержится в тюбике зубной пасты массой 75 г. Запишите число с точностью до целых.
Чтобы определить массу фтора в тюбике зубной пасты массой 75 г, сначала нужно узнать, сколько монофторофосфата натрия (Na2PO3F) содержится в этой пасте.
- В 100 г зубной пасты содержится 52 мг монофторофосфата натрия. Для 75 г пасты можно рассчитать количество монофторофосфата с помощью пропорции:
\[ \text{Количество монофторофосфата в 75 г} = \left( \frac{52 \, \text{мг}}{100 \, \text{г}} \right) \times 75 \, \text{г} = 39 \, \text{мг} \]
- Теперь нужно определить массу фтора в 39 мг монофторофосфата натрия. Формула соединения Na2PO3F содержит один атом фтора (F) на молекулу. Для вычисления требуется молярная масса монофторофосфата натрия:
- Молярная масса Na = 23 г/моль
- Молярная масса P = 31 г/моль
- Молярная масса O = 16 г/моль (в 3-х атомах) = 48 г/моль
- Молярная масса F = 19 г/моль
Суммируем:
\[ \text{M(Na2PO3F)} = 2 \times 23 + 31 + 48 + 19 = 2 \times 23 + 31 + 48 + 19 = 142 \, \text{г/моль} \]
- Теперь найдем массу фтора в 39 мг Na2PO3F. В одной молекуле присутствует 1 атом фтора, следовательно, доля фтора в массе соединения:
\[ \text{Доля фтора} = \frac{19}{142} \]
- Теперь рассчитаем массу фтора в 39 мг:
\[ \text{Масса фтора} = 39 \, \text{мг} \times \frac{19}{142} = 39 \times 0.1338 \approx 5.22 \, \text{мг} \]
С округлением до целых значений:
\[ \text{Масса фтора} \approx 5 \, \text{мг} \]
Ответ: в тюбике зубной пасты массой 75 г содержится примерно 5 мг фтора.
