1. Рассчитать массу водорода, вступившего в реакцию с кислородом, если образуется 10,8 граммов воды.
Для того чтобы определить массу водорода, необходимого для реакции с кислородом с образованием 10,8 граммов воды, мы можем использовать химическое уравнение реакции между водородом и кислородом:
\[ 2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O \]
Согласно этому уравнению, 2 моля водорода реагируют с 1 молем кислорода для образования 2 моль воды.
Молярная масса воды (H₂O) составляет примерно 18 г/моль (2 г/моль для водорода и 16 г/моль для кислорода).
Рассчитаем количество воды в молях: \[ n(H_2O) = \frac{10,8 \text{ г}}{18 \text{ г/моль}} = 0,6 \text{ моль} \]
Согласно стехиометрии реакции, 2 моль водорода образуют 2 моль воды. Следовательно, 0,6 моль воды требует 0,6 моль водорода: \[ n(H_2) = 0,6 \text{ моль} \]
Теперь находим массу водорода. Молярная масса водорода (H₂) составляет примерно 2 г/моль. Поэтому маса водорода будет: \[ m(H_2) = n(H_2) \times M(H_2) = 0,6 \text{ моль} \times 2 \text{ г/моль} = 1,2 \text{ г} \]
Таким образом, для образования 10,8 граммов воды требуется 1,2 грамма водорода.
