3. Сколько граммов железа вступает в реакцию с 96 граммами серы? Уравнение реакции (Fe+S=FeS)

Чтобы определить, сколько граммов железа (Fe) вступает в реакцию с 96 граммами серы (S), сначала необходимо использовать уравнение реакции:

\[ \text{Fe} + \text{S} \rightarrow \text{FeS} \]

Теперь найдем молекулярные массы веществ.

• Молярная масса железа (Fe) составляет примерно 55,85 г/моль.
• Молярная масса серы (S) примерно 32,07 г/моль.

Теперь, используя массу серы, рассчитаем количество моль серы:

\[ n(S) = \frac{m(S)}{M(S)} = \frac{96 \, \text{г}}{32,07 \, \text{г/моль}} \approx 2,99 \, \text{моль} \]

Согласно уравнению реакции, на 1 моль серы необходимо 1 моль железа. Следовательно, количество моль железа будет также примерно 2,99 моль.

Теперь найдем массу железа, необходимую для реакции:

\[ m(Fe) = n(Fe) \times M(Fe) = 2,99 \, \text{моль} \times 55,85 \, \text{г/моль} \approx 166,99 \, \text{г} \]

Итак, для реакции с 96 граммами серы потребуется приблизительно 167 граммов железа.