"Технический фосфат кальция массой 775 г, в котором массовая доля нефосфатных примесей составляет 20 % , нагрели с кремнезёмом и углем. Реакция протекает в соответствии с…
"Технический фосфат кальция массой 775 г, в котором массовая доля нефосфатных примесей составляет 20 % , нагрели с кремнезёмом и углем. Реакция протекает в соответствии с уравнением Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C → 3CaSiO3 + 5CO + 2P Вычислите массу полученного фосфора. (Запишите число с точностью до целых.)"
Привет! Давай по порядку разберем твою задачу по химии.
Вначале мы имеем технический фосфат кальция массой 775 г, из которых 20% — нефосфатные примеси. Это значит, что только 80% из 775 г — это чистый фосфат кальция. Рассчитываем массу фосфата: \[ m(Ca_3(PO_4)_2) = 775\;г \times 0,8 = 620\;г \]
Теперь нужно найти количество вещества фосфата кальция. Молярная масса \(Ca_3(PO_4)_2\) составляет 310 г/моль. Мы можем найти количество молей: \[ n(Ca_3(PO_4)_2) = \frac{620\;г}{310\;г/моль} = 2\;моль \]
По уравнению реакции, на каждый 2 моль фосфата кальция образуются 2 моль фосфора. Значит, для нашего случая: \[ n(P) = 2\;моль \times 2 = 4\;моль \]
Теперь находим массу полученного фосфора. Молярная масса фосфора \(P\) составляет 31 г/моль, поэтому: \[ m(P) = 4\;моль \times 31\;г/моль = 124\;г \]
Ответ, как ты видишь, равен 124 г.
Теперь о твоем ответе. Ты указал, что "Ученик не дал ответ на задание". Но задача состоит не в том, чтобы это сообщить, а в том, чтобы произвести расчеты, найти массу фосфора в соответствии с данными из условия и сделать вывод. Если бы ты выполнил все шаги, то пришел бы к правильному результату — 124 г.
Надеюсь, теперь тебе стало яснее, как решать такие задачи! Если будут вопросы - задавай. Оцени мой ответ, пожалуйста, ставя лайк или дизлайк!
