В двух одинаковых баллонах находятся равные массы газообразных сернистого и углекислого газов при одной температуре. Запишите химическую формулу вещества, в баллоне с которым…

Давайте рассмотрим условия задачи. У нас есть два одинаковых баллона с равными массами газообразных сернистого газа (SO₂) и углекислого газа (CO₂), и они находятся при одной температуре. Чтобы определить, в каком из баллонов давление будет выше, следует использовать уравнение состояния идеального газа:

\[ PV = nRT \]

где:

• \( P \) — давление,
• \( V \) — объем,
• \( n \) — количество вещества (моли),
• \( R \) — универсальная газовая постоянная,
• \( T \) — температура.

Так как объем баллонов и температура одинаковые, давление будет зависеть от количества вещества (числа молей) газа. Молярная масса газов имеет значение в данном случае.

1. Молярная масса углекислого газа (CO₂) составляет примерно 44 г/моль.
2. Молярная масса сернистого газа (SO₂) составляет примерно 64 г/моль.

Поскольку массы газов в баллонах равны, мы можем выразить количество вещества из формулы:

\[ n = \frac{m}{M} \]

где \( m \) — масса, а \( M \) — молярная масса.

Для равных масс:

• Количество молей CO₂: \[ n_{CO₂} = \frac{m}{44} \]
• Количество молей SO₂: \[ n_{SO₂} = \frac{m}{64} \]

Сравнив:

• CO₂ будет иметь большее количество молей, так как молярная масса меньше.

Таким образом, в баллоне с углекислым газом (CO₂) давление будет выше.

Итак, ответ на ваш вопрос: в баллоне с углекислым газом (CO₂) давление будет выше.