Вычислите активную концентрацию0,005 молярного раствора Al2(SO4)3. Коэффициенты активности ионов Al и SO4 равны соответственно 0.285 и 0.495

Для вычисления активной концентрации ионов из 0,005 молярного раствора Al₂(SO₄)₃ необходимо учитывать коэффициенты активности ионов Al³⁺ и SO₄²⁻.

1. Водный раствор Al₂(SO₄)₃ диссоциирует на 2 иона Al³⁺ и 3 иона SO₄²⁻: \[ Al_2(SO_4)_3 \rightarrow 2Al^{3+} + 3SO_4^{2-} \]

2. Разберем, сколько ионов образуется при 0,005 M Al₂(SO₄)₃:

   • Ионов Al³⁺ будет 2 * 0,005 M = 0,010 M
   • Ионов SO₄²⁻ будет 3 * 0,005 M = 0,015 M

3. Теперь умножим концентрации ионов на их коэффициенты активности:

   • Для Al³⁺: \[ a_{Al^{3+}} = [Al^{3+}] \times \gamma_{Al^{3+}} = 0,010 \, M \times 0,285 = 0,00285 \, M \]
   • Для SO₄²⁻: \[ a_{SO_4^{2-}} = [SO_4^{2-}] \times \gamma_{SO_4^{2-}} = 0,015 \, M \times 0,495 = 0,007425 \, M \]

4. Обобщая, активные концентрации составляют:

   • Активная концентрация ионов Al³⁺: 0,00285 M
   • Активная концентрация ионов SO₄²⁻: 0,007425 M

Таким образом, активные концентрации ионов в растворе составляют:

• Для Al³⁺: 0,00285 M
• Для SO₄²⁻: 0,007425 M

Если у вас есть дополнительные вопросы или нужна помощь с другим материалом, дайте знать!