. Какая из реакций, схемы которых приведены ниже, является окислительно-восстановительной: 1) ZnCl2 + H2S = ZnS + 2HCl 2) CaO + CO2 = CaCO3 3) 4HCl + MnO2 = C12 + MnCl2 + 2H2O 4) K2O + 2HCl = 2KCl + H2O

Чтобы определить, какая из приведенных реакций является окислительно-восстановительной (редокс), нужно проанализировать изменения степеней окисления элементов в каждой реакции.

1. ZnCl2 + H2S = ZnS + 2HCl

   В этой реакции цинк (Zn) в ZnCl2 сохраняет свою степень окисления +2, сера (S) в H2S имеет степень окисления -2, а в ZnS степень окисления серы остается -2, в то время как водород (H) в HCl имеет степень окисления +1. Нет изменений в степенях окисления, следовательно, эта реакция не является редокс.

2. CaO + CO2 = CaCO3

   В этой реакции ни один из элементов не меняет свою степень окисления. Кальций (Ca) остается +2, кислород (O) остаётся -2, углерод (C) в CO2 сохраняет степень окисления +4, и в CaCO3 его степень окисления также не меняется. Это не редокс.

3. 4HCl + MnO2 = Cl2 + MnCl2 + 2H2O

   Эта реакция демонстрирует изменение степеней окисления. Манган (Mn) в MnO2 имеет степень окисления +4, а в MnCl2 он становится +2. Хлор (Cl) в HCl переходят с состояния -1 в Cl2, где степень окисления 0. Здесь мы замечаем окисление (Cl) и восстановление (Mn), следовательно, это является окислительно-восстановительной реакцией.

4. K2O + 2HCl = 2KCl + H2O

   В этой реакции степень окисления калия (K) остается +1, кислорода (O) -2, водорода (H) остается +1, и хлора (Cl) -1. Здесь нет изменений в степенях окисления. Это не редокс.

Таким образом, окислительно-восстановительной реакцией является 3) 4HCl + MnO2 = Cl2 + MnCl2 + 2H2O.