*Рассчитайте массу оксида Al и количество вещества, образовавшегося при разложении 1,56 г AlOH.*
Для начала, давайте разберем задачу. Исходя из формулировки, у нас есть гидроксид алюминия (Al(OH)₃), который разлагается. При разложении он может образовывать оксид алюминия (Al₂O₃) и воду (H₂O).
Определим молекулярную массу Al(OH)₃:
- Al: 26,98 г/моль
- O: 16,00 г/моль (в нашей молекуле 3 атома кислорода)
- H: 1,01 г/моль (в нашей молекуле 3 атома водорода)
Молярная масса Al(OH)₃: \[ M_{Al(OH)_3} = 26,98 + 3 \times (16,00 + 1,01) = 26,98 + 3 \times 17,01 = 26,98 + 51,03 = 78,01 \text{ г/моль} \]
Теперь найдём количество вещества Al(OH)₃ в 1,56 г: \[ n_{Al(OH)_3} = \frac{m}{M} = \frac{1,56 \text{ г}}{78,01 \text{ г/моль}} \approx 0,02 \text{ моль} \]
При разложении 2 моль Al(OH)₃ образуется 1 моль Al₂O₃. Таким образом, расчитаем, сколько моль Al₂O₃ образуется: \[ n_{Al_2O_3} = \frac{1}{2} \times n_{Al(OH)_3} = \frac{1}{2} \times 0,02 \text{ моль} = 0,01 \text{ моль} \]
Теперь найдем массу оксида алюминия (Al₂O₃):
- Al₂O₃: 2 атома алюминия и 3 атома кислорода \[ M_{Al_2O_3} = 2 \times (26,98) + 3 \times (16,00) = 53,96 + 48,00 = 101,96 \text{ г/моль} \]
Теперь рассчитаем массу Al₂O₃: \[ m_{Al_2O_3} = n_{Al_2O_3} \times M_{Al_2O_3} = 0,01 \text{ моль} \times 101,96 \text{ г/моль} \approx 1,02 \text{ г} \]
Таким образом, при разложении 1,56 г Al(OH)₃ образуется примерно 1,02 г оксида алюминия (Al₂O₃), и количество вещества оксида составляет 0,01 моль.
