Температура кипения раствора содержащего 4,6 гр глицерина (МЧ=92) , в 20гр воды составляет

Чтобы определить температуру кипения раствора, содержащего 4,6 г глицерина в 20 г воды, нужно использовать закон Рауля, который касается понижения температуры замерзания и повышения температуры кипения для растворов.

1. Определим концентрацию раствора:

   • Масса растворителя (воды) = 20 г
   • Масса растворенного вещества (глицерина) = 4,6 г

2. Найдем количество вещества глицерина:

   • Молярная масса глицерина = 92 г/моль.
   • Количество вещества глицерина (н) = масса / молярная масса = 4,6 г / 92 г/моль = 0,05 моль.

3. Определим мольную долю глицерина:

   • Сначала найдем общее количество вещества в растворе. Для этого считаем массу воды в молях.
   • Масса воды (молярная масса воды = 18 г/моль) = 20 г / 18 г/моль ≈ 1,11 моль.
   • Общее количество вещества = 0,05 моль (глицерина) + 1,11 моль (воды) ≈ 1,16 моль.
   • Мольная доля глицерина = количество вещества глицерина / общее количество вещества ≈ 0,05 / 1,16 ≈ 0,043.

4. Определяем изменение температуры кипения:

   • Константа подъёма температуры кипения для воды \( K_b \) примерно равна 0,52 °C/моль·кг.
   • Поскольку мы имеем 20 г воды, это 0,02 кг.
   • Изменение температуры кипения ΔT = \( K_b \times m \times X \), где \( m \) — мольная доля, а \( X \) — количество вещества растворенного вещества в моль.
   • ΔT = 0,52 °C/моль·кг × 0,05 моль / 0,02 кг ≈ 1,3 °C.

5. Текущая temperatura кипения воды = 100 °C:

   • Температура кипения раствора = 100 °C + ΔT ≈ 100 °C + 1,3 °C ≈ 101,3 °C.

Таким образом, температура кипения раствора, содержащего 4,6 г глицерина в 20 г воды, составляет примерно 101,3 °C.