419.Найдите массовую долю азотной кислоты в растворе, если известно, что 36 г этого раствора полностью нейтрали- зовали раствор, содержащий 8 г гидроксида натрия. (35%) 420. Вычислите массу меди, полученной при погружении железной детали в 200 г 8%-ного раствора сульфата ме- ди (П). (6,4 г) 421. Углекислый газ пропустили через 495 см³ 4,48%-ного раствора едкого кали (плотность 1, 01 г/см³). Найдите массу образовавшейся средней соли. (27,6 г)

Question 1

Задача Задача №2054887

А

Аноним

31 октября 2024 08:29 · публичный вопрос

А

Аноним 31 октября 2024 08:29

419.Найдите массовую долю азотной кислоты в растворе, если известно, что 36 г этого раствора полностью нейтрали- зовали раствор, содержащий 8 г гидроксида натрия. (35%) 420. Вычислите массу меди, полученной при погружении железной детали в 200 г 8%-ного раствора сульфата ме- ди (П). (6,4 г) 421. Углекислый газ пропустили через 495 см³ 4,48%-ного раствора едкого кали (плотность 1, 01 г/см³). Найдите массу образовавшейся средней соли. (27,6 г)

Answer

Конечно, давайте решим эти задачи по химии шаг за шагом.

Задача 419: Найдите массовую долю азотной кислоты в растворе, если известно, что 36 г этого раствора полностью нейтрализовали раствор, содержащий 8 г гидроксида натрия.

Уравнение реакции: Натрий гидроксид (NaOH) нейтрализуется с азотной кислотой (HNO₃) по уравнению: \[ NaOH + HNO₃ \rightarrow NaNO₃ + H₂O \]
Молярные массы:
- NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
- HNO₃ = 14 + 16*3 + 1 = 63 г/моль
Найдем количество вещества NaOH: \[ n(NaOH) = \frac{m(NaOH)}{M(NaOH)} = \frac{8 г}{40 г/моль} = 0.2 моль \]
По уравнению реакции, количество вещества HNO₃ тоже будет 0.2 моль: \[ n(HNO₃) = 0.2 моль \]
Рассчитаем массу HNO₃: \[ m(HNO₃) = n(HNO₃) \times M(HNO₃) = 0.2 \, моль \times 63 \, г/моль = 12.6 \, г \]
Теперь нашли массовую долю HNO₃ в растворе: \[ W(HNO₃) = \frac{m(HNO₃)}{m(раствора)} \times 100\% = \frac{12.6 \, г}{36 \, г} \times 100\% \approx 35\% \]

Ответ: Массовая доля азотной кислоты составляет 35%.

Задача 420: Вычислите массу меди, полученной при погружении железной детали в 200 г 8%-ного раствора сульфата меди (II).

Найдем массу медного сульфата в растворе: \[ m(CuSO₄) = 200 г \times 0.08 = 16 г \]
Определим молекулярную массу CuSO₄:
- Cu = 63.5 г/моль
- S = 32 г/моль
- O₄ = 16*4 = 64 г/моль \[ M(CuSO₄) = 63.5 + 32 + 64 = 159.5 г/моль \]
Рассчитаем количество вещества CuSO₄: \[ n(CuSO₄) = \frac{m(CuSO₄)}{M(CuSO₄)} = \frac{16 g}{159.5 g/моль} \approx 0.100 моль \]
По уравнению реакция обмена, при этом образуется медь: \[ CuSO₄ + Fe \rightarrow Cu + FeSO₄ \]

Из 1 моль CuSO₄ получается 1 моль меди.
Выразим массу меди: \[ m(Cu) = n(Cu) \times M(Cu) = 0.100 \, моль \times 63.5 \, г/моль = 6.35 \, г \]

Ответ: Масса меди составляет 6.35 г.

Задача 421: Углекислый газ пропустили через 495 см³ 4,48%-ного раствора едкого кали (плотность 1,01 г/см³). Найдите массу образовавшейся средней соли.

Находим массу раствора: \[ m(раствора) = V \times d = 495 \, см³ \times 1.01 \, г/см³ = 499.95 \, г \]
Находим массу NaOH в растворе: \[ m(NaOH) = 499.95 \, г \times 0.0448 = 22.39 \, г \]
Реакция между углекислым газом и NaOH: \[ NaOH + CO₂ \rightarrow Na₂CO₃ + H₂O \]

На 2 моли NaOH (содержащиеся в 22.39 г) получают 1 моль Na₂CO₃.
Рассчитаем количество NaOH: \[ n(NaOH) = \frac{m(NaOH)}{M(NaOH)} = \frac{22.39 г}{40 г/моль} \approx 0.56 моль \]
Теперь найдем количество Na₂CO₃: \[ n(Na₂CO₃) = \frac{0.56}{2} = 0.28 моль \]
Молярная масса Na₂CO₃:
- Na₂ = 23*2 = 46 г/моль
- C = 12 г/моль
- O₃ = 16*3 = 48 г/моль \[ M(Na₂CO₃) = 46 + 12 + 48 = 106 г/моль \]
Теперь рассчитаем массу получившейся соли: \[ m(Na₂CO₃) = n(Na₂CO₃) \times M(Na₂CO₃) = 0.28 \, моль \times 106 \, г/моль \approx 29.68 \, г \]

Ответ: Масса образовавшейся средней соли составляет примерно 29.68 г.

Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать!

Question 2

419.Найдите массовую долю азотной кислоты в растворе, если известно, что 36 г этого раствора полностью нейтрали- зовали раствор, содержащий 8 г гидроксида натрия. (35%) 420. Вычислите массу меди, полученной при погружении железной детали в 200 г 8%-ного раствора сульфата ме- ди (П). (6,4 г) 421. Углекислый газ пропустили через 495 см³ 4,48%-ного раствора едкого кали (плотность 1, 01 г/см³). Найдите массу образовавшейся средней соли. (27,6 г)

Answer

Конечно, давайте решим эти задачи по химии шаг за шагом. **Задача 419**: Найдите массовую долю азотной кислоты в растворе, если известно, что 36 г этого раствора полностью нейтрализовали раствор, содержащий 8 г гидроксида натрия. 1. **Уравнение реакции**: Натрий гидроксид (NaOH) нейтрализуется с азотной кислотой (HNO₃) по уравнению: \[ NaOH + HNO₃ \rightarrow NaNO₃ + H₂O \] 2. **Молярные массы**: - NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль - HNO₃ = 14 + 16*3 + 1 = 63 г/моль 3. **Найдем количество вещества NaOH**: \[ n(NaOH) = \frac{m(NaOH)}{M(NaOH)} = \frac{8 г}{40 г/моль} = 0.2 моль \] 4. **По уравнению реакции, количество вещества HNO₃ тоже будет 0.2 моль**: \[ n(HNO₃) = 0.2 моль \] 5. **Рассчитаем массу HNO₃**: \[ m(HNO₃) = n(HNO₃) \times M(HNO₃) = 0.2 \, моль \times 63 \, г/моль = 12.6 \, г \] 6. **Теперь нашли массовую долю HNO₃ в растворе**: \[ W(HNO₃) = \frac{m(HNO₃)}{m(раствора)} \times 100\% = \frac{12.6 \, г}{36 \, г} \times 100\% \approx 35\% \] **Ответ**: Массовая доля азотной кислоты составляет 35%. --- **Задача 420**: Вычислите массу меди, полученной при погружении железной детали в 200 г 8%-ного раствора сульфата меди (II). 1. **Найдем массу медного сульфата в растворе**: \[ m(CuSO₄) = 200 г \times 0.08 = 16 г \] 2. **Определим молекулярную массу CuSO₄**: - Cu = 63.5 г/моль - S = 32 г/моль - O₄ = 16*4 = 64 г/моль \[ M(CuSO₄) = 63.5 + 32 + 64 = 159.5 г/моль \] 3. **Рассчитаем количество вещества CuSO₄**: \[ n(CuSO₄) = \frac{m(CuSO₄)}{M(CuSO₄)} = \frac{16 g}{159.5 g/моль} \approx 0.100 моль \] 4. **По уравнению реакция обмена, при этом образуется медь**: \[ CuSO₄ + Fe \rightarrow Cu + FeSO₄ \] Из 1 моль CuSO₄ получается 1 моль меди. 5. **Выразим массу меди**: \[ m(Cu) = n(Cu) \times M(Cu) = 0.100 \, моль \times 63.5 \, г/моль = 6.35 \, г \] **Ответ**: Масса меди составляет 6.35 г. --- **Задача 421**: Углекислый газ пропустили через 495 см³ 4,48%-ного раствора едкого кали (плотность 1,01 г/см³). Найдите массу образовавшейся средней соли. 1. **Находим массу раствора**: \[ m(раствора) = V \times d = 495 \, см³ \times 1.01 \, г/см³ = 499.95 \, г \] 2. **Находим массу NaOH в растворе**: \[ m(NaOH) = 499.95 \, г \times 0.0448 = 22.39 \, г \] 3. **Реакция между углекислым газом и NaOH**: \[ NaOH + CO₂ \rightarrow Na₂CO₃ + H₂O \] На 2 моли NaOH (содержащиеся в 22.39 г) получают 1 моль Na₂CO₃. 4. **Рассчитаем количество NaOH**: \[ n(NaOH) = \frac{m(NaOH)}{M(NaOH)} = \frac{22.39 г}{40 г/моль} \approx 0.56 моль \] 5. **Теперь найдем количество Na₂CO₃**: \[ n(Na₂CO₃) = \frac{0.56}{2} = 0.28 моль \] 6. **Молярная масса Na₂CO₃**: - Na₂ = 23*2 = 46 г/моль - C = 12 г/моль - O₃ = 16*3 = 48 г/моль \[ M(Na₂CO₃) = 46 + 12 + 48 = 106 г/моль \] 7. **Теперь рассчитаем массу получившейся соли**: \[ m(Na₂CO₃) = n(Na₂CO₃) \times M(Na₂CO₃) = 0.28 \, моль \times 106 \, г/моль \approx 29.68 \, г \] **Ответ**: Масса образовавшейся средней соли составляет примерно 29.68 г. Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать!