УГЛЕВОДОРОДЫ Практическая работа № 6 Цель: научиться получать в лаборатории этилен; изучить физические и химические свойства этилена. Получение этилена и изучение его свойств.…
УГЛЕВОДОРОДЫ Практическая работа № 6 Цель: научиться получать в лаборатории этилен; изучить физические и химические свойства этилена. Получение этилена и изучение его свойств. Оборудование: пробирки, пробка с газоотводной трубкой, штатив, спиртовая горелка, спички. Реактивы: С.Н.OH, H2SO,(конц.), песок, бромная вода (Вг.), КМnО, Ход работы В пробирку налили 1 мл этилового спирта и осторожно добавьте 6-9 мл концентрированной серной кислоты. Затем всыпали немного прокаленного песка (чтобы предотвратить толчки жидкости при кипении). Закрыли пробирку пробкой с газоотводной трубкой, закрепили ее в штативе и осторожно нагрели содержимое пробирки. С.Н.ОН (этило вый спирт) ILSO. Песок В пробирке начинается выделяться газ - этилен. В ходе реакции концентрированная серная кислота забирает воду из спирта, в результате образуется этилен. Такую реакцию называют - реакция дегидратации. Запишите уравнение реакции. Сделайте вывод по опыту 1 2. Изучение свойств этилена. B другую пробирку налили 2-3 мл бромной воды. Опустили газоотводную трубку первой пробирки до дна пробирки с бромной водой и пропускали через неё выделяющийся газ. Н250, (конц.) C₂H₂OH Brz (aq) При пропускании газа через бромную воду, происходит обесцвечивание бромной воды. В ходе реакции происходит окисление этилена бромной водой по двойной связи. Запишите уравнение реакции. В третью пробирку налили 2-3 мл разбавленного раствора КМnO4, подкисленного серной кислотой, и пропустили через него газ. pe po
Практическая работа № 6
Цель: Научиться получать в лаборатории этилен; изучить его физические и химические свойства.
Получение этилена
Оборудование: Пробирки, пробка с газоотводной трубкой, штатив, спиртовая горелка, спички.
Реактивы: Этиловый спирт (C₂H₅OH), концентрированная серная кислота (H₂SO₄), прокаленный песок, бромная вода (Br₂), разбавленный раствор перманганата калия (KMnO₄).
Ход работы:
- В пробирку налейте 1 мл этилового спирта и осторожно добавьте 6-9 мл концентрированной серной кислоты.
- Затем всыпьте немного прокаленного песка для предотвращения толчков жидкости при кипении.
- Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой и аккуратно нагрейте содержимое пробирки.
Реакция:
В ходе реакции концентрированная серная кислота забирает воду из спирта, в результате чего образуется этилен.
Уравнение реакции:
\[ C₂H₅OH \xrightarrow{H₂SO₄} C₂H₄ + H₂O \]
Эта реакция называется реакцией дегидратации.
Вывод по опыту 1: При нагревании смеси этилового спирта и концентрированной серной кислоты происходит выделение газа — этилена, который образуется за счет удаления молекулы воды из спирта.
Изучение свойств этилена
- В другую пробирку налейте 2-3 мл бромной воды.
- Опустите газоотводную трубку первой пробирки до дна пробирки с бромной водой и пропускайте в неё выделяющийся газ.
Результат:
При пропускании газа через бромную воду происходит обесцвечивание бромной воды, что указывает на реакцию.
Уравнение реакции:
\[ C₂H₄ + Br₂ \rightarrow C₂H₄Br₂ \]
Происходит окисление этилена бромной водой по двойной связи.
- В третью пробирку налейте 2-3 мл разбавленного раствора KMnO₄, подкисленного серной кислотой, и пропустите через него газ.
Ожидаемый результат: При пропускании этилена через раствор перманганата калия (KMnO₄) будет наблюдаться обесцвечивание раствора, что также подтверждает наличие двойной связи в молекуле этилена.
Уравнение реакции с KMnO₄:
\[ C₂H₄ + KMnO₄ \rightarrow C₂H₄(OH)_{(alkanol)} + Mn^{2+} + K^{+} \]
Общий вывод: Таким образом, этилен проявляет свои химические свойства, реагируя как с бромной водой, так и с перманганатом калия, что подтверждает его активность в реакциях присоединения.
