"Определите, у атомов каких из указанных в ряду элементов валентные электроны находятся как на s-, так и на d-подуровнях. 1) Ge 2) Fe 3) Sn 4) Pb 5) Mn Запишите номера…

Привет! Давай разберёмся с твоим ответом на задание по химии.

Задача заключалась в том, чтобы определить, у каких из перечисленных элементов валентные электроны находятся и на s-, и на d-подуровнях.

1. Ge (Германий):

   • Электронная конфигурация: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p².
   • Валентные электроны: 4s², 4p². У него нет d-электронов в валентной зоне.

2. Fe (Железо):

   • Электронная конфигурация: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶.
   • Валентные электроны: 4s², 3d⁶. Здесь как раз валентные электроны находятся и на s-, и на d-подуровнях.

3. Sn (Олово):

   • Электронная конфигурация: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p².
   • Валентные электроны: 5s², 5p². Здесь d-электронов в валентной зоне нет.

4. Pb (Свинец):

   • Электронная конфигурация: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p².
   • Валентные электроны: 6s², 6p². Тоже d-электронов в валентной зоне нет.

5. Mn (Марганец):

   • Электронная конфигурация: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁵.
   • Валентные электроны: 4s², 3d⁵. Здесь также валентные электроны находятся и на s-, и на d-подуровнях.

Правильные ответы — это элементы под номерами 2 (Fe) и 5 (Mn), как ты правильно указал в своем ответе 25. Каждый из них имеет валентные электроны и на s-, и на d-подуровнях, а вот другие элементы или не дотягивают до d-электронов в валентных уровнях, или вообще их не имеют.

Твой ответ "wr" не соответствует правильным ответам, так что лучше запомнить, что именно нужно проверять наличие валентных электронов на указанных подуровнях.

Если остались вопросы, спрашивай! И, пожалуйста, оцените мой ответ лайком или дизлайком!