Кажущая степень диссоциации в 0,2М растворе азотной кислоты равна 86,5%. Вычислите концентрациб ионов водорода в этом растворе

Чтобы найти концентрацию ионов водорода (H⁺) в 0,2 М растворе азотной кислоты (HNO₃), нам необходимо использовать понятие диссоциации.

Азотная кислота является сильной кислотой и полностью диссоциирует в водном растворе. Уравнение диссоциации можно записать следующим образом:

\[ \text{HNO}_3 \rightarrow \text{H}^+ + \text{NO}_3^- \]

В данном случае, если известна степень диссоциации, то концентрация ионов водорода будет равна произведению начальной концентрации кислоты на степень диссоциации.

1. Степень диссоциации (α) равна 86,5%, что в десятичной форме можно записать как:

   \[ \alpha = \frac{86,5}{100} = 0,865 \]

2. Начальная концентрация раствора:

   \[ C_{\text{нач}} = 0.2 \, \text{М} \]

3. Теперь можем вычислить концентрацию ионов водорода:

   \[ C_{H^+} = C_{\text{нач}} \times \alpha = 0.2 \, \text{М} \times 0,865 = 0.173 \, \text{М} \]

Таким образом, концентрация ионов водорода в 0,2 М растворе азотной кислоты составляет приблизительно 0,173 М.