t1=17°c, t2=45°c, p=1,5kпа, v=const. найти p2

Для решения данной задачи используем уравнение состояния идеального газа, которое можно выразить как:

\[ \frac{P_1}{T_1} = \frac{P_2}{T_2} \]

где \(P\) - давление, \(T\) - температура в кельвинах.

Сначала переведем температуры из градуса Цельсия в кельвины:

\[ T_1 = 17°C + 273.15 = 290.15 \, K \] \[ T_2 = 45°C + 273.15 = 318.15 \, K \]

Теперь подставим известные значения в уравнение:

\[ \frac{1.5 \, kPa}{290.15} = \frac{P_2}{318.15} \]

Умножим обе стороны уравнения на \(318.15\):

\[ P_2 = \frac{1.5 \, kPa \cdot 318.15}{290.15} \]

Проведем расчет:

\[ P_2 = \frac{1.5 \cdot 318.15}{290.15} \approx 1.645 \, kPa \]

Итак, давление \(P_2\) составляет примерно \(1.645 \, kPa\).