"Сколько граммов раствора с массовой долей 20% нитрата серебра нужно добавить к 180 г 12%-го раствора этой же соли, чтобы получить раствор с массовой долей растворенного вещества…
"Сколько граммов раствора с массовой долей 20% нитрата серебра нужно добавить к 180 г 12%-го раствора этой же соли, чтобы получить раствор с массовой долей растворенного вещества 18%? Запишите число с точностью до целых."
Привет! Давай разберем твою задачу по химии.
Задание:
"Сколько граммов раствора с массовой долей 20% нитрата серебра нужно добавить к 180 г 12%-го раствора, чтобы получить раствор с массовой долей растворенного вещества 18%?"
Твой ответ:
"Ученик не дал ответ на задание" - это не совсем ответ, давай попробуем решить задачу вместе!
Правильное решение:
Чтобы решить задачу, начнем с определения массы растворенного вещества.
В 180 г 12%-го раствора нитрата серебра масса вещества: \( m_1 = 180 \times 0.12 = 21.6 \, \text{г} \)
Пусть \( x \) - масса 20%-го раствора, который мы добавим. Тогда масса растворенного вещества в этом растворе: \( m_2 = x \times 0.20 = 0.2x \)
Общая масса раствора после добавления \( x \): \( m_{\text{total}} = 180 + x \)
Общая масса растворенного вещества в новом растворе: \( m_{\text{total}} = m_1 + m_2 = 21.6 + 0.2x \)
Теперь, чтобы узнать массовую долю растворенного вещества в полученном растворе (18%), используем: \[ \frac{m_{\text{total}}}{m_{\text{total}}} = 0.18 \] То есть: \[ \frac{21.6 + 0.2x}{180 + x} = 0.18 \]
Преобразуем уравнение: \( 21.6 + 0.2x = 0.18(180 + x) \)
\( 21.6 + 0.2x = 32.4 + 0.18x \)
Переносим все на одну сторону: \( 0.2x - 0.18x = 32.4 - 21.6 \)
\( 0.02x = 10.8 \)
\( x = \frac{10.8}{0.02} = 540 \, \text{г} \)
Объяснение ошибки:
Твой ответ "не дал ответ на задание" не дает конкретной информации. Возможно, ты просто не пошел дальше и не применил метод решения задачи.
Правильный ответ — 540 г, и теперь ты знаешь, как к нему пришли!
Если есть еще вопросы или неясности, не стесняйся спрашивать!
Как тебе мой ответ? Поставь, пожалуйста, лайк или дизлайк!
