Задача Задача №206131
А
А
В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество азота и кислорода. В результате протекания обратимой реакции N2(г) + O2(г) = 2NO(г), в реакционной системе установилось химическое равновесие. Используя данные, приведённые в таблице, определите равновесную концентрацию N2 (X) и исходную концентрацию О2 (Y).Выберите из списка номера правильных ответов. 1) 0,2 моль/л 2) 0,4 моль/л 3) 0,6 моль/л 4) 0,7 моль/л 5) 0,9 моль/л 6) 1,1 моль/л Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.
Привет! Спасибо, что обратился за помощью. Твой ответ на задачу правильный.
Задача заключается в определении равновесной концентрации N2 (X) и исходной концентрации О2 (Y) в реакционной системе по протекающей обратимой реакции.
Мы знаем, что для каждой молекулы азота, Н2(г), образуется две молекулы оксида азота, NO(г), и это задано реакцией N2(г) + O2(г) = 2NO(г).
Правильными ответами являются: 1) 0,2 моль/л и 3) 0,7 моль/л.
А теперь, дай мне оценку за мои объяснения: лайк или дизлайк?
