Контрольная работа №1 по химии в 8 классе по теме «Первоначальные химические понятия» вариант. 1.Приведите примеры двух физических и двух химических явлений, которые можно…
Контрольная работа №1 по химии в 8 классе по теме «Первоначальные химические понятия» вариант. 1.Приведите примеры двух физических и двух химических явлений, которые можно наблюдать в природе. Отметьте признаки химических реакций. 2.Составьте формулы веществ, зная их валентность: AgO (I), PH (V), MgSi (IV), BaO, PO (III), HBr (I). 3.Из предложенных веществ выпишите отдельно простые и сложные вещества: Cl2, KO2, CaCl2O2,C, Zn, CH4,Определить значение валентности атомов химических элементов в формулах сложных веществ. Чем простые вещества отличаются от сложных? 4.Расставьте коэффициенты в уравнениях следующих реакций и укажите тип каждой реакции: эл.ток. Fe2O3 + Mg = MgO + Fe H2O = H2 + O2 CaCO3= CaO + CO2 SO2 + O2 = SO3 5.Вычислите массовую долю кислорода в серной кислоте H2SO4. 6. Какая запись обозначает, что молекула азота состоит из двух атомов? A) 2N Б) N2 B) N2O Г) N2Oз; 7. Относительная молекулярная масса глюкозы С6Н12О6 равна: 1) 360 2) 90 3) 180 4) 540 3. Вычислить относительную молекулярнуго рассчит ть массовую долю каждого элемента в соединении КСз.
Конечно! Давайте разберем каждый вопрос по порядку.
Примеры физических и химических явлений:
- Физические явления:
- Испарение воды – вода переходит из жидкого состояния в газообразное, не меняя своей химической природы.
- Замерзание воды – вода превращается в лед, оставаясь всё той же молекулой H2O.
- Химические явления:
- Горение древесины – в результате реакции с кислородом образуются новые вещества: углекислый газ и вода.
- Ржавление железа – металл соединяется с кислородом, образуя оксид железа (ржавчину).
- Признаки химических реакций: изменение цвета, образование газа, выделение тепла или света, образование осадка.
- Физические явления:
Составьте формулы веществ по валентности:
- AgO (I) → Ag^1O^2 (оксид серебра)
- PH (V) → P^5H^1 (фосфин)
- MgSi (IV) → Mg^2Si^4 (силицид магния)
- BaO → Ba^2O^2 (оксид бария)
- PO (III) → P^3O^5 (оксид фосфора)
- HBr (I) → H^1Br^1 (бромоводород)
Простые и сложные вещества:
- Простые вещества: Cl2, C, Zn
- Сложные вещества: KO2, CaCl2O2, CH4
- Валентность атомов в сложных веществах:
- K (калий) имеет валентность 1,
- O (кислород) в KO2 имеет валентность 2,
- Ca (кальций) в CaCl2O2 имеет валентность 2,
- Cl (хлор) в CaCl2O2 имеет валентность 1,
- C (углерод) в CH4 имеет валентность 4.
- Различие простых и сложных веществ: Простые вещества состоят из атомов одного элемента, а сложные – из двух и более элементов.
Расстановка коэффициентов и типы реакций:
- Fe2O3 + 3Mg → 3MgO + 2Fe (реакция восстановления)
- 2H2O → 2H2 + O2 (электролиз)
- CaCO3 → CaO + CO2 (разложение)
- 2SO2 + O2 → 2SO3 (окисление)
Массовая доля кислорода в H2SO4:
- Молярная масса H2SO4 = (21) + (32) + (416) = 98 г/моль.
- Массовая доля O = (4*16) / 98 * 100% ≈ 65.3%.
Обозначение молекулы азота: Ответ: Б) N2, так как это обозначает, что молекула азота состоит из двух атомов.
Относительная молекулярная масса глюкозы C6H12O6:
- C: 12 * 6 = 72
- H: 1 * 12 = 12
- O: 16 * 6 = 96
- Общая масса: 72 + 12 + 96 = 180. Ответ: 3) 180.
Массовая доля каждого элемента в соединении KС3:
- Укажите формулу, чтобы рассчитать массовую долю каждого элемента. Например, если КС3 – это K + 3C, то расчет будет следующим:
- Молярная масса K = 39; C = 12 (молярная масса всего соединения = 39 + 3*12 = 39 + 36 = 75).
- Массовая доля K = (39/75) * 100% ≈ 52%; Массовая доля C = (36/75) * 100% ≈ 48%.
Если у вас есть еще вопросы или необходимо объяснить что-то подробнее, не стесняйтесь спрашивать!
