Рассчитать массу (1) сульфата алюминия, который образуется при взаимодействия оксида алюминия массой 36,72 г с оксидом серы (VIX, если практический выход сульфата алюминия равон…

Для расчета массы сульфата алюминия, образующегося при взаимодействии оксида алюминия \( Al_2O_3 \) с оксидом серы \( SO_3 \), сначала нужно определить реакции и молекулярные массы веществ.

1. Запишем уравнение реакции:

   \[ Al_2O_3 + 3SO_3 \rightarrow 2Al_2(SO_4)_3 \]

2. Найдем молекулярную массу оксида алюминия:

   • Молекулярная масса \( Al \) (алюминий) = 26.98 г/моль
   • Молекулярная масса \( O \) (кислород) = 16.00 г/моль

   \[ M(Al_2O_3) = 2 \times 26.98 + 3 \times 16.00 = 53.96 + 48.00 = 101.96 \text{ г/моль} \]

3. Рассчитаем количество моль оксида алюминия:

   \[ n(Al_2O_3) = \frac{m}{M} = \frac{36.72 \text{ г}}{101.96 \text{ г/моль}} \approx 0.36 \text{ моль} \]

4. Определим стехиометрию реакции: Из уравнения видно, что 1 моль \( Al_2O_3 \) дает 2 моль сульфата алюминия \( Al_2(SO_4)_3 \).

   \[ n(Al_2(SO_4)_3) = 2 \times n(Al_2O_3) = 2 \times 0.36 \text{ моль} = 0.72 \text{ моль} \]

5. Найдем молекулярную массу сульфата алюминия:

   • Молекулярная масса \( Al_2(SO_4)_3 \) = \( 2 \times 26.98 + 3 \times (32.07 + 4 \times 16.00) \)
   • \( = 53.96 + 3 \times 96.07 = 53.96 + 288.21 = 342.17 \text{ г/моль} \)

6. Рассчитаем массу образовавшегося сульфата алюминия:

   \[ m(Al_2(SO_4)_3) = n \times M = 0.72 \text{ моль} \times 342.17 \text{ г/моль} \approx 246.77 \text{ г} \]

7. Учитываем выход сульфата: Практический выход сульфата алюминия составляет 67%.

   \[ m_{реальный} = 246.77 \text{ г} \times 0.67 \approx 165.12 \text{ г} \]

Итак, масса сульфата алюминия, образующегося при взаимодействии оксида алюминия с оксидом серы, составляет примерно 165.12 г.