1. Растворимость хлорида натрия при 25 °С равна 36 г в 100 г воды. Определить массовую долю соли в насыщенном при этой температуре растворе. 2. Массовая доля хлорида меди-2 в насыщенном при 20 °С растворе этой соли равна 42,7%. Определить коэффициент растворимости хлорида меди-2 при данной температуре. 3. Массовая доля сульфата калия в насыщенном при 10 °С водном растворе равна 8,44%. Вычислить массу этой соли, которая растворится в 100 г воды при этой же температуре. 4. Сколько грамм нитрата бария выделится из раствора, насыщенного при 100°С и охлаждённого до 0 °С, если во взятом растворе было 50 мл воды? Растворимость нитрата бария при 0 °С равна 5,0 г, а при 100 °С - 34,2 г. 5. Коэффициент растворимости нитрата свинца-2 при 60 и 10 °С соответственно равен 90 и 46. Какой массы чистый нитрат свинца можно получить при охлаждении такого раствора до 10 °С, если для его приготовления затрачена вода объёмом 200 мл. 6. Для перекристаллизации нитрат калия был растворён в воде массой 200 г при 80°С до получения насыщенного раствора, который затем был охлаждён до 0 °С. Рассчитайте выход чистой соли, если коэффициент растворимости соответственно равен 170 и 17. (Выход соли равен отношению массы осадка к массе изначально растворенной соли)

Давайте решим каждый из ваших вопросов по очереди.

1. Массовая доля хлорида натрия в насыщенном растворе

Дано:

• Растворимость NaCl при 25 °C = 36 г на 100 г воды.

Масса раствора = масса соли + масса воды = 36 г + 100 г = 136 г.

Массовая доля NaCl = (масса NaCl / масса раствора) * 100% = (36 г / 136 г) * 100% ≈ 26,47%.

2. Коэффициент растворимости хлорида меди(II) при 20 °C

Дано:

• Массовая доля хлорида меди(II) = 42,7%.

Вот как это вычисляется:

Пусть масса раствора = 100 г, тогда масса соли = 42,7 г, и масса воды = 100 г - 42,7 г = 57,3 г.

Коэффициент растворимости = масса соли / масса воды = 42,7 г / 57,3 г ≈ 0,745 г/г воды или 0,745 * 1000 ≈ 745 г в 1000 г воды.

3. Масса сульфата калия, растворяющегося в 100 г воды

Дано:

• Массовая доля сульфата калия (K₂SO₄) = 8,44%.

Пусть масса раствора = 100 г, тогда масса соли = 8,44 г, и масса воды = 100 г - 8,44 г = 91,56 г.

Для 100 г воды, используя данную массовую долю:

масса заказа K₂SO₄ = (8,44 / 91,56) * 100 г ≈ 9,21 г.

4. Масса нитрата бария, выделяющегося при охлаждении

Дано:

• Растворимость Ba(NO₃)₂ при 0 °C = 5,0 г.
• Растворимость Ba(NO₃)₂ при 100 °C = 34,2 г.
• Объем воды = 50 мл (плотность воды ≈ 1 г/мл, значит масса воды ≈ 50 г).

На 100 г воды в 100 °C растворяется 34,2 г Ba(NO₃)₂, на 50 г воды соответственно растворяется (34,2 / 100) * 50 = 17,1 г.

При охлаждении до 0 °C максимальная растворимость составляет 5,0 г на 50 г воды.

Соответственно, выделится: 17,1 г - 5,0 г = 12,1 г Ba(NO₃)₂.

5. Масса чистого нитрата свинца при охлаждении

Дано:

• Коэффициенты растворимости: при 60 °C = 90 г и при 10 °C = 46 г.
• Объем воды = 200 мл (массой 200 г).

При 60 °C в 200 г воды растворится: (90 / 100) * 200 = 180 г Pb(NO₃)₂.

При охлаждении до 10 °C в 200 г воды будет растворяться только: (46 / 100) * 200 = 92 г Pb(NO₃)₂.

Тогда масса чистого нитрата свинца, которая выделится: 180 г - 92 г = 88 г.

6. Выход чистой соли при перекристаллизации

Дано:

• Масса воды = 200 г.
• Коэффициенты растворимости: 170 г и 17 г.

При 80 °C в 200 г воды можно растворить: (170 / 100) * 200 = 340 г KNO₃.

При 0 °C можно растворить: (17 / 100) * 200 = 34 г KNO₃.

Количество осевшей соли будет равно: 340 г - 34 г = 306 г.

Выход соли = масса осадка / изначальная масса соли = 306 г / 340 г ≈ 0,900 или 90%.

Если нужны дополнительные пояснения или дальнейшие вопросы, дайте мне знать!