2. Вычислите по термохимическому уравнению 4 Р(к) + 502(г) 2 P205(K) + 3010 кДж количество теплоты, выделяемой при сгорании 31 г фосфора. (752,5 кДж.)

Для того чтобы вычислить количество теплоты, выделяемой при сгорании 31 г фосфора, необходимо использовать термохимическое уравнение и метод пропорций.

1. Сначала определим молекулярную массу фосфора (P). Молярная масса фосфора составляет приблизительно 31 г/моль.

2. Теперь вычислим количество моль фосфора в 31 г: \[ n = \frac{m}{M} = \frac{31 \, \text{г}}{31 \, \text{г/моль}} = 1 \, \text{моль} \]

3. В термохимическом уравнении указано, что при сгорании 4 моль фосфора выделяется 3010 кДж тепла. Чтобы понять, сколько тепла выделится при сгорании 1 моль фосфора, сделаем следующее преобразование: \[ Q = \frac{3010 \, \text{кДж}}{4 \, \text{моль}} = 752,5 \, \text{кДж/моль} \]

4. Таким образом, при сгорании 1 моль фосфора выделяется 752,5 кДж тепла. Поскольку мы сожгли 31 г (или 1 моль) фосфора, то количество теплоты, выделяемой при сгорании 31 г фосфора, составляет 752,5 кДж.

Ответ: при сгорании 31 г фосфора выделяется 752,5 кДж теплоты.