Cl2 + H2S + H2O H2SO4 + HCL KJ+ H₂SO₄ → J2 + H2S + K2SO4 + H2O S+ KNO3 KNO₂ + SO2 SO₂+ KMnO4 + KOH → K2MnO4 + K2SO4 + H2O H2SO4 + C CO₂ + SO2 + H2O Саз Р₂ + К MnO4 + H2 SO4 Саз (PO4)2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O C+ KNO3→ K2CO3 + CO2 + N2.Расставить коэффициенты электронного баланса,окис-ль, в-ль, количество отданных и принятых электронов

Для расстановки коэффициентов и электронного баланса в реакциях мы сначала выделим окислители и восстановители, а затем определим количество электронов, которые отдаются и принимаются. 1. **Реакция 1:** \[ Cl_2 + H_2S + H_2O \rightarrow H_2SO_4 + HCl \] - Окислитель: \(Cl_2\) (он уменьшается, получая электроны) - Восстановитель: \(H_2S\) (он окисляется, теряя электроны) Чтобы сбалансировать эту реакцию, необходимо определить, сколько электронов теряются и принимаются. - Угловая реакция: - \(Cl_2 + 2H_2S \rightarrow 2HCl + H_2SO_4\) - Количество переданных и принятых электронов: 2 электрона (от \(H_2S\) к \(Cl_2\)) 2. **Реакция 2:** \[ H_2SO_4 \rightarrow J_2 + H_2S + K_2SO_4 + H_2O \] Если \(J\) - это некий элемент, надо знать, что он окисляется или восстанавливается. 3. **Реакция 3:** \[ S + KNO_3 \rightarrow KNO_2 + SO_2 \] - Окислитель: \(KNO_3\) (восстанавливается, теряя кислород) - Восстановитель: \(S\) (окисляется, увеличивая степень окисления) - Для глубокой оценки требуется больше информации о степени окисления серы. 4. **Реакция 4:** \[ SO_2 + KMnO_4 + KOH \rightarrow K_2MnO_4 + K_2SO_4 + H_2O \] - Окислитель: \(KMnO_4\) (марганец восстанавливается) - Восстановитель: \(SO_2\) (сера окисляется) Вам нужно будет сбалансировать эту реакцию. 5. **Реакция 5:** \[ H_2SO_4 + C \rightarrow CO_2 + SO_2 + H_2O \] В этой реакции сера окисляется, а углерод восстанавливается. 6. **Реакция 6:** \[ Ca_3(PO_4)_2 + KMnO_4 + H_2SO_4 \rightarrow CaSO_4 + MnSO_4 + K_2SO_4 + H_2O \] Аналогично, понадобится дополнительная информация о реакции. 7. **Реакция 7:** \[ C + KNO_3 \rightarrow K_2CO_3 + CO_2 + N_2 \] Здесь углерод окисляется, в то время как азот восстанавливается. В целом, для каждой реакции необходимо определить окислителя и восстановителя, а затем сбалансировать реакцию, учитывая количество электронов, которые теряются и принимаются. Для более детального анализа постарайтесь указать, какие элементы или соединения являются конкретными окислителями и восстановителями в каждой реакции.