Дано термохимическое уравнение: 2CO + O2 = 2CO2 + 565 кДж. В результате реакции выделилось 169,5 кДж теплоты. Сколько граммов оксида углерода (IV) образовалось? Ответ запишите с…

Дано:

• Термохимическое уравнение:
  \( 2CO + O_2 \rightarrow 2CO_2 + 565 \text{ кДж} \)

• Выделилось теплоты: \( 169,5 \text{ кДж} \)

Нам необходимо найти, сколько граммов углекислого газа (\( CO_2 \)) образовалось в результате этой реакции.

1. Из термохимического уравнения видно, что при полной реакции (выделяется 565 кДж) образуются 2 моля \( CO_2 \). Следовательно, 1 моль \( CO_2 \) получается при выделении \( \frac{565}{2} = 282.5 \) кДж.

2. Теперь найдем, сколько молей углекислого газа образуется при выделении 169,5 кДж: \[ n_{CO_2} = \frac{Q}{\Delta H} = \frac{169.5 \text{ кДж}}{282.5 \text{ кДж/моль}} \approx 0.599 \text{ моль} \]

3. Молярная масса \( CO_2 \) составляет 44 г/моль. Теперь вычислим массу углекислого газа: \[ m_{CO_2} = n_{CO_2} \times M_{CO_2} = 0.599 \text{ моль} \times 44 \text{ г/моль} \approx 26.356 \text{ г} \]

4. Округляем ответ до десятых: \[ m_{CO_2} \approx 26.4 \text{ г} \]

Таким образом, масса образовавшегося углекислого газа составила примерно 26.4 грамма.