Напишите в полной и сокращенной ионной формах уравнения следующих реакций: a) Fe(OH)2 + HNO3 → Fe(NO3)2 + H2O; 6) Fe(OH)3 + H₂SO₄ → Fe2(SO4)3 + H2O; 4 B) MgCO3 + HCl → MgCl2 + H2O + CO2; r) Cu(OH)2 + HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O; д) Al(OH)3 + H₂SO₄ → Al2(SO4)3 + H2O; 4 e) AlCl3 + AgNO3 → Al(NO3)3 + AgCl; *) FeCl2 + AgNO3 → Fe(NO3)2 + AgCl. Какие из этих реакций обратимы? Какие необратимы? По- чему?
Давайте рассмотрим уравнения реакций и запишем их в полной и сокращенной ионной формах:
a) Fe(OH)₂ + HNO₃ → Fe(NO₃)₂ + H₂O
Полная ионная форма: \[ \text{Fe(OH)}_2 (s) + 2 \text{H}^+(aq) + 2 \text{NO}_3^-(aq) \rightarrow \text{Fe}^{2+}(aq) + 2 \text{NO}_3^-(aq) + 2 \text{H}_2O(l) \]
Сокращенная ионная форма: \[ \text{Fe(OH)}_2 (s) + 2 \text{H}^+(aq) \rightarrow \text{Fe}^{2+}(aq) + 2 \text{H}_2O(l) \]
6) Fe(OH)₃ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + H₂O
Полная ионная форма: \[ 2 \text{Fe(OH)}_3 (s) + 3 \text{H}^+(aq) + 3 \text{SO}_4^{2-}(aq) \rightarrow \text{Fe}_2^{3+}(aq) + 3 \text{SO}_4^{2-}(aq) + 6 \text{H}_2O(l) \]
Сокращенная ионная форма: \[ 2 \text{Fe(OH)}_3 (s) + 3 \text{H}^+(aq) \rightarrow \text{Fe}_2^{3+}(aq) + 6 \text{H}_2O(l) \]
B) MgCO₃ + HCl → MgCl₂ + H₂O + CO₂
Полная ионная форма: \[ \text{MgCO}_3 (s) + 2 \text{H}^+(aq) + 2 \text{Cl}^-(aq) \rightarrow \text{Mg}^{2+}(aq) + 2 \text{Cl}^-(aq) + \text{H}_2O(l) + \text{CO}_2(g) \]
Сокращенная ионная форма: \[ \text{MgCO}_3 (s) + 2 \text{H}^+(aq) \rightarrow \text{Mg}^{2+}(aq) + \text{H}_2O(l) + \text{CO}_2(g) \]
r) Cu(OH)₂ + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂O
Полная ионная форма: \[ \text{Cu(OH)}_2 (s) + 2 \text{H}^+(aq) + 2 \text{NO}_3^-(aq) \rightarrow \text{Cu}^{2+}(aq) + 2 \text{NO}_3^-(aq) + 2 \text{H}_2O(l) \]
Сокращенная ионная форма: \[ \text{Cu(OH)}_2 (s) + 2 \text{H}^+(aq) \rightarrow \text{Cu}^{2+}(aq) + 2 \text{H}_2O(l) \]
д) Al(OH)₃ + H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + H₂O
Полная ионная форма: \[ 2 \text{Al(OH)}_3 (s) + 3 \text{H}^+(aq) + 3 \text{SO}_4^{2-}(aq) \rightarrow \text{Al}_2^{3+}(aq) + 3 \text{SO}_4^{2-}(aq) + 6 \text{H}_2O(l) \]
Сокращенная ионная форма: \[ 2 \text{Al(OH)}_3 (s) + 3 \text{H}^+(aq) \rightarrow \text{Al}_2^{3+}(aq) + 6 \text{H}_2O(l) \]
e) AlCl₃ + AgNO₃ → Al(NO₃)₃ + AgCl
Полная ионная форма: \[ \text{Al}^{3+}(aq) + 3 \text{Cl}^-(aq) + 3 \text{Ag}^+(aq) + 3 \text{NO}_3^-(aq) \rightarrow \text{Al}^{3+}(aq) + 3 \text{NO}_3^-(aq) + 3 \text{AgCl}(s) \]
Сокращенная ионная форма: \[ 3 \text{Ag}^+(aq) + 3 \text{Cl}^-(aq) \rightarrow 3 \text{AgCl}(s) \]
*) FeCl₂ + AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + AgCl
Полная ионная форма: \[ \text{Fe}^{2+}(aq) + 2 \text{Cl}^-(aq) + \text{Ag}^+(aq) + \text{NO}_3^-(aq) \rightarrow \text{Fe}^{2+}(aq) + 2 \text{NO}_3^-(aq) + \text{AgCl}(s) \]
Сокращенная ионная форма: \[ \text{Ag}^+(aq) + \text{Cl}^-(aq) \rightarrow \text{AgCl}(s) \]
Обратимость и необратимость реакций:
Обратимые реакции:
- \( Fe(OH)_{2} + HNO_{3} \)
- \( Cu(OH)_{2} + HNO_{3} \)
- \( Al(OH)_{3} + H_{2}SO_{4} \)
Необратимые реакции:
- \( MgCO_{3} + HCl \)
- \( Fe(OH)_{3} + H_{2}SO_{4} \)
- \( AlCl_{3} + AgNO_{3} \)
- \( FeCl_{2} + AgNO_{3} \)
Причины:
- Необратимые реакции, как правило, происходят с выделением газа (например, \( CO_{2} \) в реакции с карбонатами) или осадка (например, \( AgCl \) в реакциях с хлоридами), что делает их необратимыми.
- Обратимые реакции могут происходить в условиях, где продукты могут реагировать обратно, а также в системах, где не происходит выделения газа или осадка.
