вычислите массу меди, которую можнопллучить при взаимодействии магния с 200г. 9,4%-ного раствора нитрата меди(2)

Для решения этой задачи нужно определить, сколько меди можно получить при реакции магния с нитратом меди(II). Начнем с некоторых расчетов.

1. Определим массу меди в растворе. У нас есть 200 г 9,4%-ного раствора нитрата меди(II). Это означает, что в 200 г раствора содержится 9,4% меди по массе.

   Масса меди: \[ m_{\text{Cu}} = 200 \, \text{г} \times \frac{9,4}{100} = 18,8 \, \text{г} \]

2. Запишем уравнение реакции. Реакция между магнием и нитратом меди(II) можно записать так: \[ \text{Mg} + \text{Cu(NO}_3\text{)}_2 \rightarrow \text{Mg(NO}_3\text{)}_2 + \text{Cu} \] Из этого уравнения видно, что на одну молекулу нитрата меди(II) реагирует одна молекула магния, и образуется одна молекула меди.

3. Определим массу меди, которую можно получить. Поскольку магний в данном случае является восстановителем, он сможет восстановить всю доступную медь из нитрата меди. Так как у нас есть 18,8 г меди в растворе, то именно это количество мы сможем получить при полном взаимодействии.

Ответ: 18,8 г меди можно получить из 200 г 9,4%-ного раствора нитрата меди(II) при взаимодействии с магнием.