найти массу O2, который выделяется при разложении воды, массой 72 грамма
Чтобы найти массу \( O_2 \), который выделяется при разложении воды, необходимо использовать уравнение реакции разложения воды:
\[ 2H_2O \rightarrow 2H_2 + O_2 \]
Из этого уравнения видно, что из 2 молекул воды \( (H_2O) \) выделяется 1 молекула кислорода \( (O_2) \).
Сначала найдем количество воды в молях. Для этого нужно знать молярную массу воды:
Молярная масса \( H_2O = 2 \cdot 1 + 16 = 18 \) г/моль.
Теперь рассчитаем, сколько молей воды содержится в 72 граммах:
\[ n(H_2O) = \frac{m}{M} = \frac{72 \, \text{г}}{18 \, \text{г/моль}} = 4 \, \text{моля}. \]
По уравнению реакции видно, что из 2 моль \( H_2O \) выделяется 1 моль \( O_2 \). Это значит, что из 4 моль \( H_2O \) получится:
\[ n(O_2) = \frac{4}{2} = 2 \, \text{моля}. \]
Теперь найдем массу кислорода. Молярная масса \( O_2 \) составляет 32 г/моль. Следовательно, масса выделившегося кислорода вычисляется так:
\[ m(O_2) = n(O_2) \cdot M(O_2) = 2 \, \text{моля} \cdot 32 \, \text{г/моль} = 64 \, \text{г}. \]
Таким образом, масса \( O_2 \), который выделяется при разложении 72 граммов воды, составляет 64 грамма.
