К 50 г 8% раствора азотной кислоты прилили гидроксид натрия. Рассчитайте массу образовавшейся соли.

Чтобы решить задачу, сначала определим состав раствора и реакцию, которая произойдет между азотной кислотой и гидроксидом натрия.

1. Определим количество азотной кислоты в растворе. У нас есть 50 г 8% раствора азотной кислоты: \[ \text{Масса HNO}_3 = 50 \, \text{г} \times \frac{8}{100} = 4 \, \text{г} \]

2. Запишем реакцию между азотной кислотой и гидроксидом натрия: \[ \text{HNO}_3 + \text{NaOH} \rightarrow \text{NaNO}_3 + \text{H}_2\text{O} \] В этой реакции 1 моль азотной кислоты реагирует с 1 моль гидроксида натрия, образуя 1 моль соли (нитрат натрия) и 1 моль воды.

3. Рассчитаем количество вещества HNO₃. Для этого используем молярную массу HNO₃ (приблизительно 63 г/моль): \[ n(\text{HNO}_3) = \frac{4 \, \text{г}}{63 \, \text{г/моль}} \approx 0,063 \, \text{моль} \]

4. Так как соотношение 1:1, количество NaOH также будет 0,063 моль.

5. Теперь рассчитаем массу образовавшейся соли NaNO₃. Молярная масса NaNO₃ (приблизительно 85 г/моль) равна: \[ m(\text{NaNO}_3) = n \times M = 0,063 \, \text{моль} \times 85 \, \text{г/моль} \approx 5,36 \, \text{г} \]

Таким образом, масса образовавшейся соли (нитрата натрия) составляет примерно 5,36 г.