На равновесие системы Fe,O, (тв.) + 3Н, (г.) = 2Fe (тв.) + ЗН,O (г.) - Q не оказывает влияния a) повышение температуры в) повышение давления б) повышение концентрации Н. г)…

В данном уравнении химической реакции учтено, что система находится в равновесии. Рассмотрим каждый из предложенных факторов и их влияние на равновесие.

1. Повышение температуры: Поскольку реакция выделяет тепло, повышение температуры сместит равновесие в сторону эндотермической реакции (прямой или обратной, в зависимости от того, какая из них выделяет тепло). Так как мы не знаем, какая реакция является эндотермической, но если предположить, что в данном случае тепло — это продукт, то увеличение температуры сместит равновесие влево, к исходным веществам.

2. Повышение давления: На равновесие газовых реакций давление влияет следующим образом: если количество газов в продуктах больше, чем в реагентах, повышение давления сместит равновесие в сторону меньшего объема газов. В данной реакции 3 молекулы газа реагируют с 1 молекулой твердого вещества и образуют 3 молекулы газа. Таким образом, изменение давления не будет оказывать значительного влияния на равновесие.

3. Повышение концентрации H₂: Увеличение концентрации одного из реагентов (в данном случае водорода) сместит равновесие в сторону продуктов, чтобы компесуировать это изменение. То есть равновесие сместится вправо.

4. Уменьшение концентрации H₂: Уменьшение концентрации одного из реагентов сместит равновесие в сторону этого реагента, чтобы компенсировать его уменьшение. То есть равновесие сместится влево.

Таким образом, на равновесие системы не оказывает влияния лишь повышение давления. Ответ: в).