В реактор постоянного объёма поместили оксид азота(II) и кислород. В результате протекания обратимой реакции в системе установилось химическое равновесие. Используя приведённые…
В реактор постоянного объёма поместили оксид азота(II) и кислород. В результате протекания обратимой реакции в системе установилось химическое равновесие. Используя приведённые данные, определите исходную концентрацию кислорода и равновесную концентрацию оксида азота(II). Исходная концентрация, моль/л 0,6 X O 2NO (г.) + O, (г.) = 2NO, (г.) Равновесная концентрация, моль/л y 0,40,2 Выберите из списка номера правильных ответов: 1) 0,1 моль/л 3) 0,3 моль/л 5) 0,5 моль/л 2) 0,2 моль/л 4) 0,4 моль/л 6) 0,6 моль/л
Чтобы решить задачу, начнем с уравнения реакции:
\[ 2NO (г.) + O_2 (г.) \rightleftharpoons 2NO_2 (г.) \]
Исходные условия:
- Исходная концентрация кислорода (\(O_2\)) равна \(0,6 \, \text{моль/л}\).
- Обозначим равновесную концентрацию оксида азота(II) (\(NO\)) как \(y\) и равновесную концентрацию кислорода (\(O_2\)) как \(x\).
В соответствии с уравнением реакции, в процессе достижения равновесия будет происходить следующее:
- При расходовании 2 моль \(NO\) будет использован 1 моль \(O_2\).
- Исходная концентрация \(NO\) будем обозначать \(0,2 \, \text{моль/л}\) (так как \(y = 0,2\)).
- После реакции \(NO\) будет 0,2 моль/л, а \(O_2\) — 0,6 моль/л.
Значит, если \(x\) — равновесная концентрация кислорода, то она равна:
\[ x = 0,6 - \frac{0,2}{2} = 0,6 - 0,1 \] \[ x = 0,5 \, \text{моль/л} \]
Следовательно, равновесная концентрация оксида азота(II) (\(NO\)) составит 0,2 моль/л.
Теперь мы можем обратиться к списку предложенных ответов:
- Равновесная концентрация оксида азота (II) — \(y = 0,2 \, \text{моль/л}\) соответствует варианту 2.
- Исходная концентрация кислорода — \(0,5 \, \text{моль/л}\) соответствует варианту 5.
Таким образом, правильные ответы: 2) \(0,2 \, \text{моль/л}\) и 5) \(0,5 \, \text{моль/л}\).
