Известно что степень диссоциации фасфата калия = 73 процента. вычислите какую массу соли K3PO4 внесли в раствор если в нем содержится 5,7 грамма ионов калия

Чтобы найти массу соли K₃PO₄, которая была внесена в раствор, начнем с определения количества ионов калия (K⁺), которое соответствует 5,7 граммам.

1. Найдем количество моль ионов калия.

   • Молярная масса калия (K) составляет примерно 39 г/моль. \[ n(K) = \frac{m(K)}{M(K)} = \frac{5,7 \text{ г}}{39 \text{ г/моль}} \approx 0,146 \text{ моль} \]

2. В одной формуле K₃PO₄ содержится 3 молекулы калия, следовательно, количество моль K₃PO₄ будет в 3 раза меньше, чем количество моль ионов калия: \[ n(K_3PO_4) = \frac{n(K)}{3} = \frac{0,146 \text{ моль}}{3} \approx 0,0487 \text{ моль} \]

3. Теперь найдем массу K₃PO₄, зная его молярную массу.

   • Молярная масса K₃PO₄: (3 × 39) + 30.97 + (4 × 16) = 117 + 30.97 + 64 = 211.97 г/моль.

4. Теперь вычислим массу K₃PO₄: \[ m(K_3PO_4) = n(K_3PO_4) × M(K_3PO_4) = 0,0487 \text{ моль} × 211.97 \text{ г/моль} \approx 10,33 \text{ г} \]

Таким образом, массу соли K₃PO₄, внесенной в раствор, можно округлить до 10,3 г.