. В атомах элементов I группы главной подгруппы на последнем энергетическом уровне: А) 1 электрон; Б) 2 электрона; В) 3 электрона; Г) 4 электрона. А2. Среди приведенных ниже элементов наибольший радиус имеет атом А)Li Б) Са В) K Г)Na А3. Среди элементов есть металл, оксиды и гидроксиды которого проявляют амфотерный характер. Это элемент: А) Al Б) Na В) Ca Г) B А4. В химических реакциях металлы I группы главной подгруппы: А) окислители, Б) восстановители, В) окислители и восстановители. А5 . По сравнению со щелочноземельными металлами металлы I группы главной подгруппы: А) более химически активные; Б) менее активные; В) равной активности. А6. Какой из металлов при взаимодействии с кислородом образует пероксид: А) Li Б) Са В) Na С) Mg А7.Оксид кальция реагирует А) гидроксидом лития Б) серной кислотой В) оксидом натрия Г) хлоридом цинка А8. В цепочке превращений K2O → Х → ВaSO4 вещестом Х является А) KOН Б) K В) K2SO4 Г) BaСl2 А9. Гидроксид натрия реагирует с А) KCl Б) CaO В) Fe(OН)2 Г) HNO3 А10. Необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами А) хлорида натрия и азотной кислоты Б) нитрата серебра и хлорида железа(III) В) серной кислоты и сульфата аммония Г) карбоната натрия и гидроксида калия А1 А2 А3 А4 А5 А6 А7 А8 А9 А10 Часть В В1. Установите соответствие между формулой исходных веществ и продуктами реакции Формулы веществ Продукты взаимодействия А)Fe + НСl → 1. FeСl2+ Н2 Б) FeО+НСl→ 2. FeСl3 + Н2 В) Fe(OН)3+ НСl→ 3. FeСl2 + Н2О 4. FeСl3 + Н2О 5. Fe(OН)3+Сl 2 А Б В Часть С С1. Составьте уравнения химических реакций согласно схеме: Li → Li 2O → Li OH → Li 3PO 4 Укажите тип каждой химической реакции. Реакцию №1 разберите как окислительно-восстановительный процесс. Для реакции №4 составьте полное и сокращенное ионные уравнения. С2. Решить задачу: Какой объём Н 2 может быть получен при растворении в воде 11,5 г Na, если выход водорода составляет 95% от теоретически возможного.