M(CaO) = 223 m(CaCO3) = ?

Чтобы найти массу кальцита (CaCO3), можно использовать молярные массы веществ. Мы знаем, что:

1. Молярная масса CaO (оксид кальция) равна 56 г/моль (Ca) + 16 г/моль (O) = 40 г/моль + 16 г/моль = 56 г/моль.
2. Молярная масса CaCO3 (карбонат кальция) равна 40 г/моль (Ca) + 12 г/моль (C) + 3 * 16 г/моль (O) = 40 г/моль + 12 г/моль + 48 г/моль = 100 г/моль.

Если m(CaO) = 223 г, можно найти m(CaCO3), используя соотношение между ними. Каждый моль CaO в реакции образует один моль CaCO3.

Таким образом, можно сказать:

\[ m(CaCO3) = m(CaO) \times \frac{m(CaCO3)}{m(CaO)} \]

Сначала найдем, сколько моль CaO содержится в 223 г: \[ n(CaO) = \frac{m(CaO)}{M(CaO)} = \frac{223}{56} \approx 3.98 \text{ моль} \]

Так как на каждую моль CaO образуется одна моль CaCO3, значит m(CaCO3) будет: \[ m(CaCO3) = n(CaO) \times M(CaCO3) = 3.98 \times 100 \approx 398 \text{ г} \]

Таким образом, масса CaCO3 составляет примерно 398 г.