1.Запишите уравнения диссоциации веществ: FezS3, H-SO, KOH, Cu(OH)2, Alz(SO4)3, H,РО4. 2.3апишите уравнения, реакций идуших до конца, в молекулярном, полном и сокращенном ионном…

1. Уравнения диссоциации веществ:

1. \( \text{Fe}_2\text{S}_3 \): \[ \text{Fe}_2\text{S}_3 \rightarrow 2 \text{Fe}^{3+} + 3 \text{S}^{2-} \]

2. \( \text{H}_2\text{SO}_4 \): \[ \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow 2 \text{H}^+ + \text{SO}_4^{2-} \]

3. \( \text{KOH} \): \[ \text{KOH} \rightarrow \text{K}^+ + \text{OH}^- \]

4. \( \text{Cu(OH)}_2 \): \[ \text{Cu(OH)}_2 \rightarrow \text{Cu}^{2+} + 2 \text{OH}^- \]

5. \( \text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 \): \[ \text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 \rightarrow 2 \text{Al}^{3+} + 3 \text{SO}_4^{2-} \]

6. \( \text{H}_3\text{PO}_4 \): \[ \text{H}_3\text{PO}_4 \rightarrow 3 \text{H}^+ + \text{PO}_4^{3-} \]

2. Уравнения реакций:

1. \( \text{HSO}_4^- + \text{BaCl}_2 \):

   • Молекулярное уравнение: \[ \text{HSO}_4^- + \text{BaCl}_2 \rightarrow \text{BaSO}_4 \downarrow + 2 \text{HCl} \]
   • Полное ионное уравнение: \[ \text{HSO}_4^- + \text{Ba}^{2+} + 2 \text{Cl}^- \rightarrow \text{BaSO}_4 \downarrow + 2 \text{H}^+ + 2 \text{Cl}^- \]
   • Сокращенное ионное уравнение: \[ \text{HSO}_4^- + \text{Ba}^{2+} \rightarrow \text{BaSO}_4 \downarrow \]

2. \( \text{HNO}_3 + \text{KOH} \):

   • Молекулярное уравнение: \[ \text{HNO}_3 + \text{KOH} \rightarrow \text{KNO}_3 + \text{H}_2\text{O} \]
   • Полное ионное уравнение: \[ \text{H}^+ + \text{NO}_3^- + \text{K}^+ + \text{OH}^- \rightarrow \text{K}^+ + \text{NO}_3^- + \text{H}_2\text{O} \]
   • Сокращенное ионное уравнение: \[ \text{H}^+ + \text{OH}^- \rightarrow \text{H}_2\text{O} \]

3. \( \text{CuSO}_4 + \text{NaOH} \):

   • Молекулярное уравнение: \[ \text{CuSO}_4 + 2 \text{NaOH} \rightarrow \text{Cu(OH)}_2 \downarrow + \text{Na}_2\text{SO}_4 \]
   • Полное ионное уравнение: \[ \text{Cu}^{2+} + \text{SO}_4^{2-} + 2 \text{Na}^+ + 2 \text{OH}^- \rightarrow \text{Cu(OH)}_2 \downarrow + 2 \text{Na}^+ + \text{SO}_4^{2-} \]
   • Сокращенное ионное уравнение: \[ \text{Cu}^{2+} + 2 \text{OH}^- \rightarrow \text{Cu(OH)}_2 \downarrow \]

3. Задача:

Реакция между соляной кислотой и цинком можно представить следующим образом:

\[ \text{Zn} + 2 \text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2 \]

1. Найдем количество молей \( \text{HCl} \) в 100 г:

   • Молярная масса \( \text{HCl} \) = 1 + 35.5 = 36.5 г/моль
   • Количество молей \( \text{HCl} = \frac{100 \text{ г}}{36.5 \text{ г/моль}} \approx 2.74 \text{ моль} \)

2. Найдем количество молей \( \text{Zn} \) в 2 г:

   • Молярная масса \( \text{Zn} \) = 65.4 г/моль
   • Количество молей \( \text{Zn} = \frac{2 \text{ г}}{65.4 \text{ г/моль}} \approx 0.0306 \text{ моль} \)

3. Теперь найдем, сколько соли \( \text{ZnCl}_2 \) образуется. Из уравнения видно, что на 1 моль \( \text{Zn} \) требуется 2 моли \( \text{HCl} \). Поэтому можно сказать, что количество \( \text{Zn} \) является лимитирующим:

   • Для 0.0306 моль \( \text{Zn} \) нужно 0.0612 моль \( \text{HCl} \), что меньше, чем 2.74 моль, следовательно, реакция пойдёт до конца.

4. Масса \( \text{ZnCl}_2 \):

   • Молярная масса \( \text{ZnCl}_2 = 65.4 + 2 \times 35.5 = 136.4 \text{ г/моль} \)
   • Масса \( \text{ZnCl}_2 = 0.0306 \text{ моль} \times 136.4 \text{ г/моль} \approx 4.17 \text{ г} \)

Ответ: масса выделившейся соли (цинкового хлорида) составляет примерно 4.17 г.