рассчитайте химическое количество кислорода, которое образуется при разложении нитрана натрия (NaNO3) массой 25.5 г по уравнению реакции NaNO3--NaNO2+O2
Чтобы рассчитать химическое количество кислорода, образующегося при разложении нитрата натрия (NaNO₃) по уравнению реакции:
\[ \text{2 NaNO}_3 \rightarrow \text{2 NaNO}_2 + \text{O}_2 \]
необходимо выполнить несколько шагов:
Определите молярную массу NaNO₃.
Молярная масса нитрата натрия вычисляется следующим образом:
- Na (натрий) = 22.99 г/моль
- N (азот) = 14.01 г/моль
- O (кислород, 3 атома) = 3 × 16.00 г/моль = 48.00 г/моль
Таким образом, молярная масса NaNO₃: \[ M(\text{NaNO}_3) = 22.99 + 14.01 + 48.00 = 85.00 \text{ г/моль} \]
Вычислите количество вещества NaNO₃ в 25.5 г.
Используя формулу: \[ n = \frac{m}{M} \] где \( m \) — масса вещества, а \( M \) — молярная масса, получаем: \[ n(\text{NaNO}_3) = \frac{25.5 \text{ г}}{85.00 \text{ г/моль}} \approx 0.300 \text{ моль} \]
Определите количество кислорода, образующегося в результате разложения.
Из уравнения реакции видно, что из 2 моль NaNO₃ образуется 1 моль O₂. Следовательно, соотношение: \[ 2 \text{ моль NaNO}_3 \rightarrow 1 \text{ моль O}_2 \] Это означает, что для 0.300 моль NaNO₃ образуется: \[ n(\text{O}_2) = \frac{0.300 \text{ моль NaNO}_3}{2} \approx 0.150 \text{ моль O}_2 \]
Таким образом, при разложении 25.5 г нитрата натрия образуется около 0.150 моль кислорода.
