Водород, количеством вещества 0,15 моль, полностью прореагировал с азотом. Какое количество аммиака получилось?

Для решения этой задачи нужно использовать уравнение реакции между водородом и азотом, образующим аммиак (NH₃). Реакция протекает по следующему уравнению:

\[ N_2 + 3H_2 \rightarrow 2NH_3 \]

Из этого уравнения видно, что 1 моль азота реагирует с 3 молями водорода для образования 2 моль аммиака.

У вас имеется 0,15 моль водорода. Чтобы определить количество образовавшегося аммиака, сначала найдем, сколько моль аммиака будет получено из данного количества водорода.

Согласно уравнению, на 3 моль водорода получается 2 моль аммиака. Таким образом, мы можем установить пропорцию:

\[ \frac{2 \text{ моль } NH_3}{3 \text{ моль } H_2} = x \text{ моль } NH_3 \]

где \( x \) — количество аммиака, которое мы ищем.

Теперь подставляем вместо \( H_2 \) наше количество (0,15 моль):

\[ x = \frac{2}{3} \times 0,15 \]

Теперь произведем расчет:

\[ x = \frac{2 \times 0,15}{3} = \frac{0,30}{3} = 0,10 \text{ моль } NH_3 \]

Таким образом, в результате реакции получится 0,10 моль аммиака.