Для антикоррозионного покрытия затратили 90 г нитрата алюминия. Какая масса (в граммах) алюминия была израсходована? Ответ запишите с точностью до десятых. При лечении пациенту…

Чтобы решить первую задачу, давайте сначала определим, какова составная часть алюминия в нитрате алюминия (Al(NO₃)₃). Молекулярная масса нитрата алюминия составит:

• Алюминий (Al): 26.98 г/моль
• Азот (N): 14.01 г/моль (в 3 нитратах: 14.01 × 3 = 42.03 г/моль)
• Кислород (O): 16.00 г/моль (в 9 атомах кислорода: 16.00 × 9 = 144.00 г/моль)

Теперь складываем все массы: \[ 26.98 + 42.03 + 144.00 = 212.01 \, \text{г/моль} \]

Теперь определим массу алюминия в 90 г нитрата алюминия. Сначала найдем отношение массы алюминия к общей массе: \[ \frac{26.98}{212.01} \]

Затем найдем массу алюминия, содержащегося в 90 г нитрата: \[ \text{Масса Al} = 90 \, \text{г} \times \frac{26.98}{212.01} \approx 12.8 \, \text{г} \]

Ответ: около 12.8 г алюминия.

Теперь перейдем ко второй задаче, касающейся сульфата железа (III) (Fe₂(SO₄)₃). Сначала найдем, сколько железа содержится в сульфате железа. Молекулярная масса сульфата железа (III):

• Железо (Fe): 55.85 г/моль (в 2 железах: 55.85 × 2 = 111.70 г/моль)
• Сера (S): 32.07 г/моль (в 3 молекулах серы: 32.07 × 3 = 96.21 г/моль)
• Кислород (O): 16.00 г/моль (в 12 атомах кислорода: 16.00 × 12 = 192.00 г/моль)

Общая масса: \[ 111.70 + 96.21 + 192.00 = 399.91 \, \text{г/моль} \]

Масса железа в препарате сульфата: \[ \frac{111.70}{399.91} \]

Теперь найдем, сколько железа принимает пациент за сутки с дозой 240 мг: \[ \text{Масса Fe} = 240 \, \text{мг} \times \frac{111.70}{399.91} \approx 66.7 \, \text{мг} \]

Ответ: пациент принимает около 66.7 мг железа ежедневно.