Сколько молей оксида кальция образуется при сжигании в кислороде 8 г кальция, содержащего 30% примесей?

Сначала найдем массу чистого кальция в образце. Поскольку в образце 8 г кальция содержится 30% примесей, это означает, что 70% — это чистый кальций.

Масса чистого кальция (Ca) будет:

\[ m_{Ca} = 8 \, \text{г} \times 0.7 = 5.6 \, \text{г} \]

Теперь найдем, сколько молей чистого кальция у нас есть. Молярная масса кальция (Ca) составляет примерно 40 г/моль. Количество молей кальция можно вычислить по формуле:

\[ n_{Ca} = \frac{m_{Ca}}{M_{Ca}} = \frac{5.6 \, \text{г}}{40 \, \text{г/моль}} = 0.14 \, \text{моль} \]

При сжигании кальция в кислороде образуется оксид кальция (CaO) по следующему уравнению реакции:

\[ 2 \, \text{Ca} + \text{O}_2 \rightarrow 2 \, \text{CaO} \]

Согласно уравнению, 2 моля кальция дают 2 моля оксида кальция. Это означает, что 1 моль кальция дает 1 моль CaO.

Следовательно, количество молей оксида кальция будет равно количеству молей кальция:

\[ n_{CaO} = n_{Ca} = 0.14 \, \text{моль} \]

Таким образом, при сжигании 8 г кальция (с 30% примесями) в кислороде образуется 0.14 моль оксида кальция (CaO).