Сколько граммов медного купороса CuSO4*5Н2О и сколько мл воды необходимо взять для приготовления 320 г 10%- ного раствора сульфата меди (ІІ)? Какой объем (в мл) 80%-ного раствора серной кислоты с плотностью 1,78 г/мл нужно взять для приготовления 275 мл 12%-ного (р = 1,08 г/мл) раствора серной кислоты? Какой объем (в л) 0,5 моль/л раствора азотной кислоты можно приготовить из 71,7 мл 36%-ного (р = 1,22 г/мл) раствора этой кислоты? Сколько граммов оксида натрия нужно растворить в 1 л воды для получения 1%-ного раствора едкого натра?

Для решения ваших вопросов мы будем использовать формулы для расчёта масс, объёмов и концентраций растворов.

Задача 1: Приготовление 10%-ного раствора сульфата меди (II)

1. Рассчитаем массу сульфата меди, необходимую для 10%-ного раствора: \[ m_{\text{раствора}} = 320 \, \text{г} \] \[ m_{\text{CuSO}_4 \cdot 5\text{H}_2\text{O}} = \frac{10}{100} \times 320 \, \text{г} = 32 \, \text{г} \]

2. Теперь найдем, сколько граммов медного купороса нужно взять:

   • Молярная масса CuSO4·5H2O (медного купороса) составляет:
     • Cu: 63.5 г/моль
     • S: 32.1 г/моль
     • O4: 16 г/моль × 4 = 64 г/моль
     • 5H2O: 18 г/моль × 5 = 90 г/моль
     • Итого: 63.5 + 32.1 + 64 + 90 = 249.6 г/моль

3. Теперь определим, сколько воды нужно добавить: \[ m_{\text{воды}} = m_{\text{раствора}} - m_{\text{CuSO}_4 \cdot 5\text{H}_2\text{O}} = 320 \, \text{г} - 32 \, \text{г} = 288 \, \text{г} \]

4. Теперь переведем массу воды в миллилитры (так как плотность воды примерно 1 г/мл): \[ V_{\text{воды}} \approx 288 \, \text{мл} \]

Итак, вам нужно взять 32 г медного купороса CuSO4·5H2O и 288 мл воды.

Задача 2: Приготовление 12%-ного раствора серной кислоты

1. Рассчитаем массу серной кислоты в 12%-ном растворе: \[ m_{\text{раствора}} = 275 \, \text{мл} \times 1.08 \, \text{г/мл} = 297 \, \text{г} \] \[ m_{\text{H}_2\text{SO}_4} = \frac{12}{100} \times 297 \, \text{г} = 35.64 \, \text{г} \]

2. Теперь найдем, сколько миллилитров 80%-ного раствора нужно взять:

   • Молярная масса H2SO4 ≈ 98 г/моль.
   • Масса 80%-ного раствора:
     • 80 г H2SO4 в 100 г раствора, значит 60 г воды.

   Плотность 80%-ного раствора: \[ \rho = \frac{80}{(80 + 60)} \times 1.0 \, \text{г/мл} \approx 1.20 \, \text{г/мл} \] \[ V_{\text{раствора}} = \frac{35.64 \, \text{г}}{0.80 \, \text{г/мл}} \approx 44.55 \, \text{мл} \]

Таким образом, вам нужно взять примерно 44.55 мл 80%-ного раствора серной кислоты.

Задача 3: Приготовление 0.5 моль/л раствора азотной кислоты

1. Рассчитаем сколько моль азотной кислоты в 71.7 мл 36%-ного раствора: \[ m_{\text{раствора}} = 71.7 \, \text{мл} \times 1.22 \, \text{г/мл} = 87.5 \, \text{г} \] \[ m_{\text{HNO}_3} = \frac{36}{100} \times 87.5 \, \text{г} = 31.5 \, \text{г} \]

2. Находим моли HNO3: \[ n = \frac{31.5 \, \text{г}}{63 \, \text{г/моль}} = 0.5 \, \text{моль} \]

3. Теперь найдем, сколько литров 0.5 моль/л раствора можно приготовить из 0.5 моль:

   • Можно приготовить 1 литр 0.5 моль/л раствора.

Таким образом, из 71.7 мл 36%-ного раствора азотной кислоты можно приготовить 1 литр 0.5 моль/л раствора.

Задача 4: Подготовка 1%-ного раствора едкого натра

1. Определим, сколько граммов NaOH нужно для 1%-ного раствора: \[ m_{\text{NaOH}} = 1\% \times 1000 \, \text{мл} = 10 \, \text{г} \]

Таким образом, вам нужно растворить 10 г оксида натрия в 1 литре воды для получения 1%-ного раствора едкого натра.

Если у вас есть дополнительные вопросы или нужна более глубокая информация, не стесняйтесь спрашивать!