2.1. Сколько граммов медного купороса CuSO4*5Н2О и сколько мл воды необходимо взять для приготовления 320 г 10%- ного раствора сульфата меди (ІІ)? 2.2. Какой объем (в мл) 80%-ного…

Давайте последовательно разберём каждый из ваших вопросов.

2.1. Подготовка 320 г 10%-ного раствора сульфата меди (II)

Для приготовления 10%-ного раствора сульфата меди (II) нам нужно сначала узнать, сколько граммов сульфата меди содержится в 320 г раствора:

\[ \text{Масса CuSO}_4 \cdot 5\text{H}_2\text{O} = \frac{10}{100} \times 320 \, \text{г} = 32 \, \text{г} \]

Теперь определим, сколько граммов медного купороса (CuSO₄·5H₂O) содержится в 32 г сульфата меди:

1. Вычислим молекулярную массу CuSO₄·5H₂O.

   • Молекулярная масса CuSO₄:

     • Cu = 63.5 г/моль
     • S = 32 г/моль
     • O₄ = 16 г/моль × 4 = 64 г/моль
     • Итого = 63.5 + 32 + 64 = 159.5 г/моль

   • Молекулярная масса 5H₂O:

     • H₂O = 18 г/моль × 5 = 90 г/моль

   • Общая молекулярная масса CuSO₄·5H₂O = 159.5 + 90 = 249.5 г/моль.

2. Теперь найдем, сколько моль сульфата меди соответствует 32 г: \[ n = \frac{32 \, \text{г}}{249.5 \, \text{г/моль}} \approx 0.128 \, \text{моль} \]

3. Для получения нужного количества медного купороса: \[ \text{Масса CuSO}_4 \cdot 5\text{H}_2\text{O} = n \times 249.5 \, \text{г/моль} \approx 32 \, \text{г} \]

Теперь нашли, что нам нужно 32 г медного купороса. Остальные 288 г (320 г - 32 г) составят вода.

Ответ:

Для приготовления 320 г 10%-ного раствора сульфата меди (II) необходимо взять 32 г CuSO₄·5H₂O и 288 мл воды.

2.2. Подготовка 275 мл 12%-ного раствора серной кислоты

Сначала найдем массу серной кислоты, необходимую для 275 мл 12%-ного раствора:

\[ \text{Масса H}_2\text{SO}_4 = \frac{12}{100} \times 275 \, \text{г} = 33 \, \text{г} \]

Теперь найдем, какое количество 80%-ного раствора серной кислоты нужно для получения 33 г чистой кислоты:

1. Для 80%-ного раствора: \[ \text{Масса раствора} = \frac{33 \, \text{г}}{0.80} = 41.25 \, \text{г} \]

2. Объем 80%-ного раствора (с плотностью 1,78 г/мл): \[ V = \frac{41.25 \, \text{г}}{1.78 \, \text{г/мл}} \approx 23.2 \, \text{мл} \]

Ответ:

Для приготовления 275 мл 12%-ного раствора серной кислоты нужно взять примерно 23.2 мл 80%-ного раствора.

2.3. Подготовка объема из 71,7 мл 36%-ного раствора нитратной кислоты

Сначала найдем массу азотной кислоты в 71,7 мл 36%-ного раствора:

\[ \text{Масса HNO}_3 = 0.36 \times 71.7 \, \text{г} = 25.9 \, \text{г} \]

Теперь определим, сколько моль азотной кислоты содержится в этой массе:

1. Молекулярная масса HNO₃ = 1 + 14 + (16×3) = 63 г/моль.
2. Количество моль: \[ n = \frac{25.9 \, \text{г}}{63 \, \text{г/моль}} \approx 0.411 \, \text{моль} \]

Теперь найдем объем раствора 0.5 моль/л, который можно приготовить с данным количеством:

\[ C = n/V \Rightarrow V = \frac{0.411 \, \text{моль}}{0.5 \, \text{моль/л}} \approx 0.822 \, \text{л} \text{ (или 822 мл)} \]

Ответ:

Объем 0.5 моль/л раствора азотной кислоты, который можно получить из 71,7 мл 36%-ного раствора, составляет примерно 0.822 л.

2.4. Приготовление 1%-ного раствора едкого натра

Для получения 1%-ного раствора натрия нам необходимо знать, сколько граммов натриевого гидроксида (NaOH) нужно растворить в 1 л воды:

\[ \text{Масса NaOH} = \frac{1}{100} \times 1000 \, \text{г} = 10 \, \text{г} \]

Ответ:

Для получения 1%-ного раствора едкого натра нужно растворить 10 г оксида натрия в 1 л воды.

Если возникнут дополнительные вопросы, не стесняйтесь задавать!