Контрольная работа Nº 1 по теме: «Электролитическая диссоциация» 1 вариант. 1)Составить реакции ионного обмена, написать молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения: а) КОН + H2S04 = б) Na2CO3 + HNO3 = B) CuCL + NaOH = 2) Составить электронный баланс, указать окислитель и восстановитель и уравнять реакцию: а) НСТО +Br2 + H20 = НВг03 + HCI 6)РЬ02 + Na;Ст: +NaOH =Na2CO4 Nazb02 + H20 3) Решить задачу: К 50г раствора, содержащего 10% хлорида железа (II), добавили гидроксид натрия.
Привет! Здорово, что ты работаешь над контрольной. Давай разберёмся с каждым вопросом по очереди.
1. Ионные уравнения
а) KOH + H₂SO₄ =
Молекулярное уравнение: KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + H₂O
Полное ионное уравнение: 2K⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ → 2K⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O
Сокращенное ионное уравнение: 2OH⁻ + 2H⁺ → 2H₂O
б) Na₂CO₃ + HNO₃ =
Молекулярное уравнение: Na₂CO₃ + 2HNO₃ → 2NaNO₃ + H₂O + CO₂↑
Полное ионное уравнение: 2Na⁺ + CO₃²⁻ + 2H⁺ + 2NO₃⁻ → 2Na⁺ + 2NO₃⁻ + H₂O + CO₂↑
Сокращенное ионное уравнение: CO₃²⁻ + 2H⁺ → H₂O + CO₂↑
в) CuCl₂ + NaOH =
Молекулярное уравнение: CuCl₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + 2NaCl
Полное ионное уравнение: Cu²⁺ + 2Cl⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓ + 2Na⁺ + 2Cl⁻
Сокращенное ионное уравнение: Cu²⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓
2. Электронный баланс
а) HIO + Br₂ + H₂O = HBrO₃ + HCl
В этой реакции: HIO окисляется до HBrO₃, Br₂ восстанавливается до HCl.
Окислитель: Br₂, Восстановитель: HIO
б) PbO₂ + Na₂Cr₂O₇ + NaOH → Na₂CrO₄ + Na₂PbO₂ + H₂O
В этой реакции: PbO₂ восстанавливается до Na₂PbO₂, Na₂Cr₂O₇ окисляется до Na₂CrO₄.
Окислитель: PbO₂, Восстановитель: Na₂Cr₂O₇
3. Задача:
К 50 г раствора, содержащего 10% хлорида железа (II), добавили гидроксид натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка.
Вычислим массу FeCl₂:
- Масса FeCl₂ = 10% от 50 г = 5 г
Реакция: FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂↓ + 2NaCl
Вычислим массу Fe(OH)₂:
- Молекулярная масса FeCl₂ = 127 г/моль, Fe(OH)₂ = 89 г/моль.
- Масса Fe(OH)₂ = (89/127) * 5 г ≈ 3.5 г
Так что масса осадка Fe(OH)₂ будет примерно 3.5 г. Надеюсь, это поможет! Если что-то ещё нужно, дай знать!
