Контрольная работа Nº 1 по теме: «Электролитическая диссоциация» 2 вариант. 1) Составить реакции ионного обмена, написать молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения: a) NaOH + H.PO4 = 6) К2С03 + HCI= в) FeCl2 + NaOH = 2) Составить электронный баланс, указать окислитель и восстановитель и уравнять реакцию: a) 2 + KOH = KI03 + KI + H20 б) CuCI + K2Cr207 + HCI = CuCI + CrCI + KCI + H20 3) Решить задачу: К 100г раствора, содержащего 10% хлорида меди (II), добавили гидроксид калия.

Привет! Давай разберёмся с заданиями.

1) Ионные обменные реакции

a) NaOH + H₃PO₄

1. Молекулярное уравнение: NaOH + H₃PO₄ → Na₃PO₄ + H₂O

2. Полное ионное уравнение: Na⁺ + OH⁻ + H⁺ + H₂PO₄⁻ → Na⁺ + PO₄³⁻ + H₂O

3. Сокращенное ионное уравнение: H⁺ + OH⁻ → H₂O

б) К₂СО₃ + HCl

1. Молекулярное уравнение: K₂CO₃ + 2HCl → 2KCl + CO₂ + H₂O

2. Полное ионное уравнение: 2K⁺ + CO₃²⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ → 2K⁺ + 2Cl⁻ + CO₂ + H₂O

3. Сокращенное ионное уравнение: CO₃²⁻ + 2H⁺ → CO₂ + H₂O

в) FeCl₂ + NaOH

1. Молекулярное уравнение: FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂ + 2NaCl

2. Полное ионное уравнение: Fe²⁺ + 2Cl⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ → Fe(OH)₂ + 2Na⁺ + 2Cl⁻

3. Сокращенное ионное уравнение: Fe²⁺ + 2OH⁻ → Fe(OH)₂

2) Электронный баланс

a) I₂ + KOH → KIO₃ + KI + H₂O

Окисление иодида:
I₂ → IO₃⁻ + 6e⁻

Восстановление иода:
I₂ + 2e⁻ → 2I⁻

Балансируем: 6I⁻ + 6OH⁻ → IO₃⁻ + 5I⁻ + 3H₂O

б) CuCl + K₂Cr₂O₇ + HCl → CuCl₂ + CrCl₃ + KCl + H₂O

Окисление меди (II):
Cu⁺ → Cu²⁺ + e⁻

Восстановление дихромата: Cr₂O₇²⁻ + 6e⁻ + 14H⁺ → 2Cr³⁺ + 7H₂O

Балансируем: 2Cu⁺ + 2K⁺ + Cr₂O₇²⁻ + 14H⁺ → 2Cu²⁺ + 2K⁺ + 2Cr³⁺ + 7H₂O

3) Задача

100 г раствора содержит 10% CuCl₂. Значит, \( \text{масса } CuCl₂ = \frac{10}{100} \times 100 \, \text{г} = 10 \, \text{г} \).

Реакция:

\[ CuCl₂ + 2KOH → Cu(OH)₂↓ + 2KCl \]

Масса осадка Cu(OH)₂:

Молярная масса \( CuCl₂ \approx 134.5 \, \text{г/моль} \),
Молярная масса \( Cu(OH)₂ \approx 97.5 \, \text{г/моль} \).

Зная, что 1 моль CuCl₂ даёт 1 моль Cu(OH)₂, находим массу Cu(OH)₂:

\[ \frac{97.5 \, \text{г/моль}}{134.5 \, \text{г/моль}} \times 10 \, \text{г} \approx 7.25 \, \text{г} \]

Вот и всё! Если есть вопросы, пиши.