Из 150 кг кальцинированной соды при взаимодействии с серной кислотой был получен сульфат натрия массой 196,8 кг. Вычислите массовую долю (%) примесей в кальцинированной соде. (Запишите число с точностью до целых.)
Привет! Давай разберёмся с заданием по химии вместе.
Сначала прочитай текст задачи внимательно. Нам нужно найти массовую долю примесей в кальцинированной соде, исходя из того, что мы знаем массу полученного сульфата натрия (Na2SO4) и массу исходной кальцинованной соды (Na2CO3).
Правильное решение начинается с реакции: \[ \text{Na}_2\text{CO}_3 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4 + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2 \] Из этого уравнения видим, что на одну молекулу кальцинированной соды образуется одна молекула сульфата натрия.
Давай найдём количество вещества сульфата натрия: \[ n(\text{Na}_2\text{SO}_4) = \frac{m(\text{Na}_2\text{SO}_4)}{M(\text{Na}_2\text{SO}_4)} = \frac{196800\,\text{г}}{142\,\text{г/моль}} \approx 1383,1\,\text{моль} \] Теперь, используя это количество, найдём массу кальцинированной соды: \[ m(\text{Na}_2\text{CO}_3) = n(\text{Na}_2\text{SO}_4) \times M(\text{Na}_2\text{CO}_3) = 1383,1\,\text{моль} \times 106\,\text{г/моль} \approx 146000\,\text{г} \]
Теперь найдем массовую долю чистого вещества: \[ \text{Массовая доля чистого вещества} = \frac{146000\,\text{г}}{150000\,\text{г}} \times 100\% \approx 97,33\% \] Следовательно, массовая доля примесей: \[ \text{Массовая доля примесей} = 100\% - 97,33\% \approx 2\% \] Это и есть правильный ответ, который ты указал.
Почему твой ответ "Ученик не дал ответ на задние" неправильный? Потому что нужно было провести необходимые расчёты и объяснить свои шаги.
Если что-то непонятно или хочешь что-то уточнить, не стесняйся спрашивать! Оцени, пожалуйста, мой ответ - поставь лайк или дизлайк.
