К 8,8г раствора хлорида кальция с массовой долей соли 15% добавили избыток раствора фосфата натрия .вычислите массу образовавшегося осадка.задачу оформить через дано

Для решения задачи оформим данные и выполним необходимые вычисления. **Дано:** - Масса раствора хлорида кальция (CaCl₂): 8,8 г - Массовая доля соли (CaCl₂) в растворе: 15% **Находим массу CaCl₂ в растворе:** Масса хлорида кальция (CaCl₂) рассчитывается по формуле: \[ \text{Масса CaCl}_2 = \text{Масса раствора} \times \text{Массовая доля} \] Подставляем известные значения: \[ \text{Масса CaCl}_2 = 8,8 \, г \times 0,15 = 1,32 \, г \] **Реакция:** С хлоридом кальция реагирует фосфат натрия (Na₃PO₄). В результате реакции образуется осадок фосфата кальция (Ca₃(PO₄)₂): \[ 3 \text{Ca}^{2+} + 2 \text{PO}_4^{3-} \rightarrow \text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2 \downarrow \] **Находим количество моль CaCl₂:** Моляная масса CaCl₂: \[ \text{CaCl}_2 = 40 + 2 \times 35,5 = 111 \, г/моль \] Количество моль CaCl₂: \[ n_{\text{CaCl}_2} = \frac{\text{Масса CaCl}_2}{\text{Моляная масса CaCl}_2} = \frac{1,32 \, г}{111 \, г/моль} \approx 0,01188 \, моль \] **Определяем количество моль образовавшегося осадка Ca₃(PO₄)₂:** Из уравнения реакции видно, что 3 моль Ca²⁺ реагируют с 2 моль PO₄³⁻, образуя 1 моль Ca₃(PO₄)₂. Следовательно, если у нас есть 0,01188 моль Ca²⁺, то количество моль Ca₃(PO₄)₂ будет: \[ n_{\text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2} = \frac{0,01188 \, моль Ca^{2+}}{3} \approx 0,00396 \, моль \] **Находим массу осадка Ca₃(PO₄)₂:** Моляная масса Ca₃(PO₄)₂: \[ \text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2 = 3 \times 40 + 2 \times (31 + 4 \times 16) = 120 + 2 \times 95 = 120 + 190 = 310 \, г/моль \] Теперь можем найти массу осадка: \[ \text{Масса Ca}_3(\text{PO}_4)_2 = n_{\text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2 \times \text{Моляная масса Ca}_3(\text{PO}_4)_2 \] \[ \text{Масса Ca}_3(\text{PO}_4)_2 = 0,00396 \, моль \times 310 \, г/моль \approx 1,23 \, г \] **Ответ:** Масса образовавшегося осадка Ca₃(PO₄)₂ составляет приблизительно 1,23 г.