Вычислите массу кислорода выделившегося в результате разложения порции воды массой 9г
Чтобы вычислить массу кислорода, выделившегося в результате разложения воды, нужно использовать уравнение реакции разложения воды на кислород и водород:
\[ 2H_2O \rightarrow 2H_2 + O_2 \]
Из этого уравнения видно, что из 2 молей воды образуются 2 моля водорода и 1 моль кислорода.
Теперь давайте рассчитаем:
Определим молекулярную массу воды (H₂O):
- Молярная масса водорода (H) ≈ 1 г/моль, поэтому 2H = 2 г/моль.
- Молярная масса кислорода (O) ≈ 16 г/моль.
- Тогда молярная масса воды H₂O = 2 г + 16 г = 18 г/моль.
Найдем количество моль воды в 9 г: \[ n(H_2O) = \frac{m}{M} = \frac{9 \text{ г}}{18 \text{ г/моль}} = 0.5 \text{ моль} \]
Определим, сколько моль кислорода выделится из 0,5 моль воды: Из уравнения реакции видно, что на 2 моль воды выделяется 1 моль кислорода. То есть, на 0,5 моль воды выделится: \[ n(O_2) = \frac{0.5 \text{ моль}}{2} = 0.25 \text{ моль} \]
Вычислим массу выделившегося кислорода: \[ m(O_2) = n(O_2) \times M(O_2) = 0.25 \text{ моль} \times 32 \text{ г/моль} = 8 \text{ г} \]
Таким образом, масса кислорода, выделившегося в результате разложения 9 г воды, составляет 8 граммов.
