Жаттыгу 20 1. Кысымы 2,3 • 10° Па, колемі 0,02 м', массасы 30 г аммиактын NH, темпера- турасын аныктандар. 2. Кысымы 0,29 МПа, сыйымдылыгы 10 л баллоннын температурасы 17 °С. Осы баллонда канша зат мелшері бар екенін аныктандар. 3. Температура 47 °С, атмосфералык кысым 10% Па болган кездегі оттек тыгыздытын аныктандар. 4. Егер газ температурасы 300 К, кысымы 7,48•10$ Па болса, онын 0,5 м* колеміндегі молекулалар санын аныктандар. 5. Газдын колемін 2 есе азайтканда онын кысымы 120 кПа-та артты, ал абсолют температурасы 10 %-ке есті. Онын бастапкы кысымын аныктандар. 6. Баллондаты газ температурасы 15 °С. Егер газдын 40 %-і баллоннан Шытып, температура осы кезде 8 °С-ге темендесе, онда газ кысымы неше есе кемиді?

Question 1

Задача Задача №2108728

А

Аноним

06 ноября 2024 04:39 · публичный вопрос

А

Аноним 06 ноября 2024 04:39

Жаттыгу 20 1. Кысымы 2,3 • 10° Па, колемі 0,02 м', массасы 30 г аммиактын NH, темпера- турасын аныктандар. 2. Кысымы 0,29 МПа, сыйымдылыгы 10 л баллоннын температурасы 17 °С. Осы баллонда канша зат мелшері бар екенін аныктандар. 3. Температура 47 °С, атмосфералык кысым 10% Па болган кездегі оттек тыгыздытын аныктандар. 4. Егер газ температурасы 300 К, кысымы 7,48•10$ Па болса, онын 0,5 м* колеміндегі молекулалар санын аныктандар. 5. Газдын колемін 2 есе азайтканда онын кысымы 120 кПа-та артты, ал абсолют температурасы 10 %-ке есті. Онын бастапкы кысымын аныктандар. 6. Баллондаты газ температурасы 15 °С. Егер газдын 40 %-і баллоннан Шытып, температура осы кезде 8 °С-ге темендесе, онда газ кысымы неше есе кемиді?

Answer

Осы сұрақтарға жауап беру үшін біз идеал газ заңы мен тепе-теңдік формулаларын қолданамыз. Идеал газ заңы мына формуламен анықталады:

\[ PV = nRT \]

мұндағы:

$ P $ - қысым (Па),
$ V $ - көлем (м³),
$ n $ - зат мөлшері (моль),
$ R $ - универсал газ константасы (8.31 Дж/(моль·К)),
$ T $ - температура (К).

Енді берілген сұрақтарға жауап берейік:

Аммиактың температурасы: \[ P = 2.3 \times 10^5 \, \text{Па}, \quad V = 0.02 \, \text{м}^3, \quad m = 30 \, \text{г} = 0.03 \, \text{кг}, \quad M_{NH_3} = 17 \, \text{г/моль} \] Зат мөлшерін есептейміз: \[ n = \frac{m}{M} = \frac{0.03 \, \text{кг}}{0.017 \, \text{кг/моль}} \approx 1.76 \, \text{моль} \] Идеал газ заңы бойынша: \[ T = \frac{PV}{nR} = \frac{(2.3 \times 10^5)(0.02)}{1.76 \cdot 8.31} \] Тапқанына 298 К келіп шықты, бұл 25 °C.
Зат мөлшері: \[ P = 0.29 \times 10^6 \, \text{Па}, \quad V = 10 \times 10^{-3} \, \text{м}^3, \quad T = 17 \, \text{°C} = 290 \, \text{К} \] Зат мөлшерін есептейміз: \[ n = \frac{PV}{RT} = \frac{(0.29 \times 10^6)(0.01)}{8.31 \cdot 290} \approx 0.12 \, \text{моль} \]
Оттектің тығыздығы: \[ P = 10^5 \, \text{Па}, \quad T = 47 \, \text{°C} = 320 \, \text{К}, \quad M_{O_2} = 32 \, \text{г/моль} = 0.032 \, \text{кг/моль} \] Тығыздық: \[ \rho = \frac{PM}{RT} = \frac{(10^5)(0.032)}{8.31 \cdot 320} \approx 0.12 \, \text{кг/м}^3 \]
Молекулалардың саны: \[ P = 7.48 \times 10^5 \, \text{Па}, \quad V = 0.5 \, \text{м}^3, \quad T = 300 \, \text{К} \] Зат мөлшерін есептейміз: \[ n = \frac{PV}{RT} = \frac{(7.48 \times 10^5)(0.5)}{8.31 \cdot 300} \approx 12 \, \text{моль} \] Молекулалар саны: \[ N = n \times N_A \, \text{(где $N_A = 6.022 \times 10^{23}$ моль-1)}> = 12 \times 6.022 \times 10^{23} \approx 7.23 \times 10^{24} \]
Бастапқы қысым: \[ P_2 = 120 \, \text{кПа} = 120000 \, \text{Па}, \quad V_1 = V, \quad V_2 = \frac{V}{2}, \quad T = 0.9T_1 \] Идеал газ заңы қолданылса: \[ \frac{P_1V}{T_1} = \frac{P_2 \cdot \frac{V}{2}}{0.9 T_1} \Rightarrow P_1 = \frac{120000 \cdot 0.9}{0.5} \approx 216000 \, \text{Па} = 216 \, \text{кПа} \]
Газ кысымы: Газдың бастапқы кысымы $ P_1 $ мен соңғы кысымы $ P_2 $ аралығында: \[ n_1 = n \quad P_1 = k \cdot V, \quad T_1 = 15 + 273 = 288 \, \text{К} \Rightarrow P_2 = P_1 \times \frac{T_2}{T_1} \times \frac{n}{n_2} \] Топталатын газдың 40%-і шықты: \ \[ n_2 = 0.6n_1 \] \[ P_1 = k \quad \therefore P_2 = P_1 \times \frac{0.6}{0.4} \approx 1.5P_1 \]

Жалпы, есептер шынында да ауыр әрі көзделген формулалар арқылы жақындасу ұсынылады.

Question 2

Жаттыгу 20 1. Кысымы 2,3 • 10° Па, колемі 0,02 м', массасы 30 г аммиактын NH, темпера- турасын аныктандар. 2. Кысымы 0,29 МПа, сыйымдылыгы 10 л баллоннын температурасы 17 °С. Осы баллонда канша зат мелшері бар екенін аныктандар. 3. Температура 47 °С, атмосфералык кысым 10% Па болган кездегі оттек тыгыздытын аныктандар. 4. Егер газ температурасы 300 К, кысымы 7,48•10$ Па болса, онын 0,5 м* колеміндегі молекулалар санын аныктандар. 5. Газдын колемін 2 есе азайтканда онын кысымы 120 кПа-та артты, ал абсолют температурасы 10 %-ке есті. Онын бастапкы кысымын аныктандар. 6. Баллондаты газ температурасы 15 °С. Егер газдын 40 %-і баллоннан Шытып, температура осы кезде 8 °С-ге темендесе, онда газ кысымы неше есе кемиді?

Answer

Осы сұрақтарға жауап беру үшін біз идеал газ заңы мен тепе-теңдік формулаларын қолданамыз. Идеал газ заңы мына формуламен анықталады: \[ PV = nRT \] мұндағы: - $ P $ - қысым (Па), - $ V $ - көлем (м³), - $ n $ - зат мөлшері (моль), - $ R $ - универсал газ константасы (8.31 Дж/(моль·К)), - $ T $ - температура (К). Енді берілген сұрақтарға жауап берейік: 1. **Аммиактың температурасы:** \[ P = 2.3 \times 10^5 \, \text{Па}, \quad V = 0.02 \, \text{м}^3, \quad m = 30 \, \text{г} = 0.03 \, \text{кг}, \quad M_{NH_3} = 17 \, \text{г/моль} \] Зат мөлшерін есептейміз: \[ n = \frac{m}{M} = \frac{0.03 \, \text{кг}}{0.017 \, \text{кг/моль}} \approx 1.76 \, \text{моль} \] Идеал газ заңы бойынша: \[ T = \frac{PV}{nR} = \frac{(2.3 \times 10^5)(0.02)}{1.76 \cdot 8.31} \] Тапқанына 298 К келіп шықты, бұл 25 °C. 2. **Зат мөлшері:** \[ P = 0.29 \times 10^6 \, \text{Па}, \quad V = 10 \times 10^{-3} \, \text{м}^3, \quad T = 17 \, \text{°C} = 290 \, \text{К} \] Зат мөлшерін есептейміз: \[ n = \frac{PV}{RT} = \frac{(0.29 \times 10^6)(0.01)}{8.31 \cdot 290} \approx 0.12 \, \text{моль} \] 3. **Оттектің тығыздығы:** \[ P = 10^5 \, \text{Па}, \quad T = 47 \, \text{°C} = 320 \, \text{К}, \quad M_{O_2} = 32 \, \text{г/моль} = 0.032 \, \text{кг/моль} \] Тығыздық: \[ \rho = \frac{PM}{RT} = \frac{(10^5)(0.032)}{8.31 \cdot 320} \approx 0.12 \, \text{кг/м}^3 \] 4. **Молекулалардың саны:** \[ P = 7.48 \times 10^5 \, \text{Па}, \quad V = 0.5 \, \text{м}^3, \quad T = 300 \, \text{К} \] Зат мөлшерін есептейміз: \[ n = \frac{PV}{RT} = \frac{(7.48 \times 10^5)(0.5)}{8.31 \cdot 300} \approx 12 \, \text{моль} \] Молекулалар саны: \[ N = n \times N_A \, \text{(где $N_A = 6.022 \times 10^{23}$ моль-1)}> = 12 \times 6.022 \times 10^{23} \approx 7.23 \times 10^{24} \] 5. **Бастапқы қысым:** \[ P_2 = 120 \, \text{кПа} = 120000 \, \text{Па}, \quad V_1 = V, \quad V_2 = \frac{V}{2}, \quad T = 0.9T_1 \] Идеал газ заңы қолданылса: \[ \frac{P_1V}{T_1} = \frac{P_2 \cdot \frac{V}{2}}{0.9 T_1} \Rightarrow P_1 = \frac{120000 \cdot 0.9}{0.5} \approx 216000 \, \text{Па} = 216 \, \text{кПа} \] 6. **Газ кысымы:** Газдың бастапқы кысымы $ P_1 $ мен соңғы кысымы $ P_2 $ аралығында: \[ n_1 = n \quad P_1 = k \cdot V, \quad T_1 = 15 + 273 = 288 \, \text{К} \Rightarrow P_2 = P_1 \times \frac{T_2}{T_1} \times \frac{n}{n_2} \] Топталатын газдың 40%-і шықты: \\ \[ n_2 = 0.6n_1 \] \[ P_1 = k \quad \therefore P_2 = P_1 \times \frac{0.6}{0.4} \approx 1.5P_1 \] Жалпы, есептер шынында да ауыр әрі көзделген формулалар арқылы жақындасу ұсынылады.