Какая масса соляной кислоты потребуется для полной нейтрализации 150 г 10%-ного раствора идроксида бария?
Чтобы определить массу соляной кислоты, необходимую для полной нейтрализации 150 г 10%-ного раствора гидроксида бария (Ba(OH)₂), давайте пройдем через несколько шагов.
Находим массу гидроксида бария в растворе: 10%-ный раствор означает, что в 100 г раствора содержится 10 г вещества. Следовательно, в 150 г раствора: \[ \text{масса Ba(OH)₂} = 150 \, \text{г} \times 0.10 = 15 \, \text{г} \]
Определяем количество молей гидроксида бария: Молярная масса гидроксида бария (Ba(OH)₂) примерно равна:
- Ba = 137 г/моль
- O = 16 г/моль
- H = 1 г/моль Тогда: \[ \text{Молярная масса Ba(OH)₂} = 137 + 2(16) + 2(1) = 137 + 32 + 2 = 171 \, \text{г/моль} \] Теперь найдем количество молей гидроксида бария: \[ n = \frac{m}{M} = \frac{15 \, \text{г}}{171 \, \text{г/моль}} \approx 0.0877 \, \text{моль} \]
Записываем уравнение реакции нейтрализации: Нейтрализация происходит по уравнению: \[ Ba(OH)₂ + 2HCl \rightarrow BaCl₂ + 2H₂O \] Из уравнения видно, что на 1 моль Ba(OH)₂ требуется 2 моль HCl.
Находим количество молей HCl: Таким образом, для нейтрализации 0.0877 моль Ba(OH)₂ потребуется: \[ 2 \times 0.0877 \, \text{моль} = 0.1754 \, \text{моль HCl} \]
Определяем массу соляной кислоты: Молярная масса HCl равна примерно 36.5 г/моль. Теперь можем найти массу HCl: \[ m = n \times M = 0.1754 \, \text{моль} \times 36.5 \, \text{г/моль} \approx 6.399 \, \text{г} \]
Итак, для полной нейтрализации 150 г 10%-ного раствора гидроксида бария потребуется примерно 6.4 г соляной кислоты.
