В медицине хлорид кальция применяется как средство от аллергии. Сколько грамм соли получится при сливании растворов, содержащих 109,5 г соляной кислоты с гидроксидом кальция?
Чтобы рассчитать, сколько граммов соли получится при нейтрализации 109,5 г соляной кислоты (HCl) с гидроксидом кальция (Ca(OH)₂), следует сначала определить уравнение реакции:
HCl + Ca(OH)₂ → CaCl₂ + 2H₂O
Из уравнения видно, что одна молекула соляной кислоты реагирует с одной молекулой гидроксида кальция, образуя одну молекулу хлорида кальция (CaCl₂).
Теперь рассчитаем количество моль соляной кислоты:
Молярная масса HCl примерно равна 36,5 г/моль.
\[ n(HCl) = \frac{m}{M} = \frac{109,5 \, \text{г}}{36,5 \, \text{г/моль}} \approx 3 \, \text{моль} \]
Согласно уравнению реакции, на каждую молекулу HCl образуется одна молекула CaCl₂. То есть, 3 моль HCl приведут к образованию 3 моль CaCl₂.
Теперь найдем массу хлорида кальция. Молярная масса CaCl₂ равна:
- Ca: 40 г/моль
- Cl: 35,5 г/моль (но у нас их два, поэтому 35,5 * 2 = 71 г/моль)
Тогда:
\[ M(CaCl₂) = 40 + 71 = 111 \, \text{г/моль} \]
Теперь находим массу получившегося хлорида кальция:
\[ m(CaCl₂) = n(CaCl₂) \times M(CaCl₂) = 3 \, \text{моль} \times 111 \, \text{г/моль} = 333 \, \text{г} \]
Таким образом, в результате реакции получится 333 грамма хлорида кальция.
