Какой объем оксида серы (4) н.у. образуется при сгорании 290г пирита?
Чтобы рассчитать объем диоксида серы (SO₂), образующегося при сгорании пирита (FeS₂), нам сначала нужно определить, сколько молей пирита у нас есть.
Сначала найдем молекулярную массу пирита (FeS₂):
- Железо (Fe) = 55,85 г/моль
- Сера (S) = 32,07 г/моль
- Молекулярная масса FeS₂ = 55,85 + 2 × 32,07 = 119,99 г/моль (около 120 г/моль).
Определяем количество молей пирита: \[ n = \frac{m}{M} = \frac{290 \text{ г}}{120 \text{ г/моль}} \approx 2,42 \text{ моль} \]
Реакция сгорания пирита: Уравнение реакции сгорания пирита выглядит так: \[ 4 \text{ FeS}_2 + 11 \text{ O}_2 \rightarrow 4 \text{ FeO} + 8 \text{ SO}_2 \] Из уравнения видно, что 4 моля пирита образуют 8 молей диоксида серы (SO₂). Значит, на 1 моль пирита образуется 2 моля SO₂.
Теперь определяем, сколько молей SO₂ образуется из 2,42 моль пирита: \[ n(\text{SO}_2) = 2,42 \text{ моль} \times 2 = 4,84 \text{ моль} \]
Теперь нам нужно найти объем SO₂ при нормальных условиях (н.у.). При н.у. 1 моль газа занимает 22,4 литра. \[ V = n \times V_m = 4,84 \text{ моль} \times 22,4 \text{ л/моль} \approx 108,3 \text{ л} \]
Таким образом, при сгорании 290 г пирита образуется примерно 108,3 литра диоксида серы (SO₂) при нормальных условиях.
